下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子、碘和水；
B．二者以1：1反應生成硫酸鋇、NaOH和水；
C．弱電解質(zhì)醋酸寫化學式；
D．二者以2：3反應生成氫氧化鋁和氯化鋁，且氫氧化鋁和氯化鋁的物質(zhì)的量之比為5：1．
解答： 解：A．二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子、碘和水，離子方程式為Fe2O3+2I-+6H+=I2+2Fe2++3H2O，故A錯誤；
B．二者以1：1反應生成硫酸鋇、NaOH和水，離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故B錯誤；
C．弱電解質(zhì)醋酸寫化學式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．二者以2：3反應生成氫氧化鋁和氯化鋁，且氫氧化鋁和氯化鋁的物質(zhì)的量之比為5：1，離子方程式為6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應概念、離子反應書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡合物都寫化學式，注意B中反應物的量不同導致其產(chǎn)物不同，難點是D中生成物的判斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：SO42-+Ba2++OH-+H+=Ba SO4+H2O
C、澄清石灰水中通入過量CO2氣體：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
B、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、天然氣燃燒要放出熱量
D、形成化學鍵是吸熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的化學用語不正確的是（　�。�
A、二甲醚的分子式：C2H6O
B、COCl2分子的結(jié)構(gòu)式：
C、醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO
D、羥基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NA
B、17g OH-所含的電子數(shù)為9NA
C、標準狀況下，11.2LNH3所含的分子數(shù)目為0.5NA
D、含71g Na2SO4的溶液中所含Na+離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的離子方程式不正確的是（　�。�
A、用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有無色氣泡產(chǎn)生：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C、向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D、鐵與硫酸氫鈉溶液反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與鹽酸反應：Al+6H+═Al3++3H2↑
B、CO2通入足量NaOH溶中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、澄清石灰水與鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
D、碳酸鈉與氯化鈣混合：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5mol CaCl2中含有的Cl-的數(shù)目約為（　　）
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、3.01×1022
D、6.02×1022

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol的某有機物甲在O2中充分燃燒，可得到等體積的CO2和H2O（g），并消耗112L O2（標準狀況）；又知甲的相對分子質(zhì)量小于100，1mol甲在酸性條件下可水解生成1mol乙和1mol丙，且丙通過一定途徑可轉(zhuǎn)化為乙．
（1）甲的分子式為
 

己知：“信息①”：ROH+HBr（氫溴酸）
△
RBr+H2O
“信息②”：
A與甲為同分異構(gòu)體，且A中含有碳氧雙鍵，B只生成C，D不發(fā)生“信息①”的反應，其相關(guān)的反應如下

（2）A→E的反應類型為
 

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，若有機高分子G為“線型結(jié)構(gòu)”，則其具有
 
 （填寫“熱塑，或“熱固”）性．
（4）C 在反應條件只為①時，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（5）B→D反應的化學方程式為
 

（6）有機物X是A的同分異構(gòu)體，寫出能發(fā)生銀鏡反應且能與NaOH以等物質(zhì)的量完全反應的X的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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