Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
• B、NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH-=BaSO₄↓+2H₂O
• C、醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• D、將1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘和水；
B．二者以1：1反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水；
C．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式；
D．二者以2：3反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鋁，且氫氧化鋁和氯化鋁的物質(zhì)的量之比為5：1．

解答： 解：A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘和水，離子方程式為Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=I₂+2Fe²⁺+3H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．二者以1：1反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水，離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH-=BaSO₄↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故C錯(cuò)誤；
D．二者以2：3反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鋁，且氫氧化鋁和氯化鋁的物質(zhì)的量之比為5：1，離子方程式為6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，注意B中反應(yīng)物的量不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，難點(diǎn)是D中生成物的判斷，題目難度中等．