【題目】下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是

A. 海水提溴 B. 石油裂化 C. 煤的氣化 D. 碘的升華

【答案】D

【解析】A. 海水提溴中涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 石油裂化屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C. 煤的氣化中產(chǎn)生CO和氫氣，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D. 碘的升華是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A、12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C、2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

D、該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是

①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2

A．⑤④①②③ B．⑤①④②③

C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此時(shí)不考慮CO32-的水解)，滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. z 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為w點(diǎn)

C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示

D. 此溫度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕．在密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器記錄該過(guò)程的壓強(qiáng)變化，如圖所示．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

A. 兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e-═Fe2+

B. 曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化

C. 曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O═4OH-

D. 在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398 K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是(　　)

A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)＝v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T℃下，分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

甲

1

0.5

0.5

0

a

乙

1

0.5

0

0

0.8

丙

2

1

0

0

b

下列說(shuō)法正確的是

A. 其他條件不變，容器乙達(dá)到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動(dòng)

B. b＝1.6

C. 平衡常數(shù)：K甲>K乙

D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼、砷、銻的化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_______________，其未成對(duì)電子所在原子的軌道輪廓圖形為____________________。

（2）B4C的熔點(diǎn)為2350 ℃、沸點(diǎn)為3500 ℃，說(shuō)明它屬于____________晶體，AsF3的沸點(diǎn)（60.4℃）比SbF3的沸點(diǎn)（376℃）低，其原因是____________________________________。

（3）已知反應(yīng)：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，該反應(yīng)可生成(CH3)3C+，其碳正離子中碳原子雜化方式有____________________________________。

（4）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為_______________（各舉1例）；已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則BF3中的大π鍵應(yīng)表示為_________________。

（5）砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與砷原子緊鄰的硼原子有_________個(gè)，與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有_________個(gè)，若其晶胞參數(shù)為bpm，則其晶體的密度為_________________(列出表達(dá)式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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