Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A、非金屬性：Si＞C＞P＞Cl＞F
• B、熱穩(wěn)定性；HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C、酸性強(qiáng)弱：H₃AlO₃＜H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、離子半徑；F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，以此判斷對(duì)應(yīng)化合物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答： 解：A．同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則C＞Si、F＞Cl，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性F＞C、Cl＞P＞Si，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P＞As，元素的非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．非金屬性P＞C＞Si＞Al，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．由電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律的主要內(nèi)容，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意F離子半徑的比較方法．