有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析其中含水7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%．若此樣品1g加入1mol·L^-1的HCl 46.00mL里，過量的酸再用1.07mol·L^-1的KOH溶液中和至中性，蒸發(fā)所得溶液，可得白色固體的質量為

B
因最后所得溶液為KCl，由n(K⁺)＝n(Cl^-)進行計算．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知，其內含水7.62%，K₂CO₃2.38%，KOH 90%，若將此樣品1.00克加入到46.0mL 1.00mol?L^-1的鹽酸中，過量的酸再用1.07mol?L^-1KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體的質量為（　�。�

A．3.43g

B．4.00g

C．4.50g

D．無法計算

科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含H₂O 7.62%、K₂CO₃ 2.38%、KOH 90%，若將此樣品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀鹽酸中,過量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體質量（）

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.無法計算

科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含：H₂O 7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里，過量的酸再用足量的氫氧化鉀中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質量為（）

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.無法計算

科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含：H₂O 7.62%,K₂CO₃ 2.38%,KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里，過量的酸再用足量的氫氧化鉀中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質量為（）

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.無法計算

科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，含H₂O 2.8%(質量分數(shù)，下同)，含K₂CO₃ 7.2%。取1 g該樣品投入到25 mL 2 mol·L^-1鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07 mol·L^-1的KOH溶液30.08 mL，蒸發(fā)中和后的溶液，所得固體的質量為（）

A.3.73 g B.4.00 g C.4.50 g D.7.45 g

同步練習冊答案

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析其中含水7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%．若此樣品1g加入1mol·L-1的HCl 46.00mL里，過量的酸再用1.07mol·L-1的KOH溶液中和至中性，蒸發(fā)所得溶液，可得白色固體的質量為