下列說法正確的是
A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反應物總能量小于生成物總能量
B．測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液
C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應放出的熱量為114.6kJ
D．已知C(s)與CO(g)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，則相同條件下C(s)與O2(g)反應生成1molCO(g)的反應熱為△H＝－110.5kJ/mol
D

正確答案D
A．由反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＜0，是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量。
B．測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱實驗中，所用試劑不可以是濃溶液，濃溶液稀釋時也有熱效應。
C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應放出的熱量大于114.6kJ ，Ba2＋與SO42―結合生成BaSO4時也要放熱。
D．已知C(s)與CO(g)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，則相同條件下C(s)與O2(g)反應生成1molCO(g)的反應熱為△H＝－110.5kJ/mol
C(s)＋O2（g）=CO2(g) △H1=―393.5kJ·mol-1
CO(g)＋1/2O2（g）=CO2(g) △H2=―283.0kJ·mol-1
由蓋斯定律得C(s)＋1/2O2（g）="CO(g)" △H＝△H1―△H2=－110.5kJ/mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)室溫下PH=2的某強酸稀釋100倍，PH=_____，PH=12的某強堿稀釋100倍，PH=____
(2)室溫下，PH=2的HCl與PH=12的氨水等積混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室溫下，0.01mol/L的HCl與0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室溫下，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍C(H＋)：C(SO42－)=_________
將稀釋后的溶液再稀釋100倍，C(H＋)：C(SO42－)=_________
(5)MOH和ROH兩種一元堿的水溶液分別加水稀釋時，PH變化如右圖：下列敘述中正確的是（）
A：MOH是一種弱堿
B：在x點，MOH完全電離
C：在x點C(M＋)=C(R＋) 
D:稀釋前ROH溶液中C(OH－)是MOH溶液中C(OH－)的10倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol/L H2S溶液中，各微粒濃度大小比較正確的是
A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）
C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是
A．由水電離出的c(H＋)相等
B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
C．由水電離出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1
D．兩者都促進了水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7。下列說法正確的是（  ）
A．該溫度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B．該溫度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10
C．該溫度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7
D．該溫度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（ CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（   ）
A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到 1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法不正確的是

A．A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
C．若1<a<4，則A、B都是弱酸
D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是
A．0.1mol/LB．1×10-3 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-11 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）室溫下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產生的H＋，其濃度接近于               
(2)室溫時，將0.1 mol/L鹽酸和0.07mol/L氫氧化鋇溶液1:5（體積比）混合后，該混合溶液的pH＝_______
(3)某溫度時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。該溫度下，10體積pH＝a的某強酸與1體積pH＝b的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系____________________

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