Question

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有 （寫儀器名稱）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述濃硫酸體積為　5.4　mL．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： 、 ．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為 ．（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有 （填序號）．
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容時，俯視刻度線．

Answer 1

【答案】②④⑥；1000mL容量瓶；攪拌；引流；②①③⑧⑤⑥⑦④；①②⑤
【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶和膠頭滴管，實驗室沒有980mL容量瓶，因此需要1000mL容量瓶，用不到的儀器：②燒瓶、④藥匙、⑥托盤天平；
所以答案是：②④⑥；1000mL容量瓶；
（2）根據(jù)標(biāo)簽信息，可知該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是 =18.4mol/L．設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=0.1mol/L×1000mL，解得V=5.4mL；
所以答案是：5.4；
（3）稀釋濃硫酸需要玻璃棒攪拌；轉(zhuǎn)移硫酸需要玻璃棒引流；
所以答案是：攪拌、引流；
（4）濃硫酸配制稀硫酸一般需要經(jīng)過計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽等，因此正確的順序是②①③⑧⑤⑥⑦④；
所以答案是：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，溶液濃度偏高，故選；
②將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作，濃硫酸稀釋放熱，未冷卻即做后面的實驗，導(dǎo)致定容后再冷卻時溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故選；
③容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，在后面的實驗中需要加入蒸餾水，所以容量瓶有少量蒸餾水對結(jié)果無影響，故不選；
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)減少，濃度偏低，故不選；
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，使所配溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
答案選①②⑤．