7．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）乙中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：
甲$→_{①}^{一定條件}$$\overrightarrow{②}$X $→_{③△}^{NaOH醇溶液}$乙
設(shè)計(jì)步驟①的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（3）欲檢驗(yàn)乙中的含氧官能團(tuán)，選用下列的一種試劑是D（填序號(hào)）．
A．溴水    B．酸性高錳酸鉀溶液     C．溴的CCl4溶液      D．銀氨溶液
（4）乙經(jīng)氫化和氧化得到丙（）．寫出同時(shí)符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個(gè)吸收峰等要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、．

分析 （1）乙中官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵；
（2）甲和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成-CHO，X發(fā)生消去反應(yīng)生成乙；
（3）乙中含氧官能團(tuán)是醛基，醛基能被強(qiáng)氧化劑、弱氧化劑氧化，碳碳雙鍵能被強(qiáng)氧化劑氧化，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；
（4）丙的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個(gè)吸收峰，說明含有四種氫原子．

解答 解：（1）乙中官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；
（2）甲和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成-CHO，X發(fā)生消去反應(yīng)生成乙；
碳碳雙鍵易被氧化，所以①的目的是保護(hù)碳碳雙鍵；
發(fā)生催化氧化生成-CHO，反應(yīng)方程式為，
故答案為：保護(hù)碳碳雙鍵；；
（3）乙中含氧官能團(tuán)是醛基，醛基能被強(qiáng)氧化劑、弱氧化劑氧化，碳碳雙鍵能被強(qiáng)氧化劑氧化，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，要檢驗(yàn)醛基，應(yīng)該排除碳碳雙鍵的干擾，用銀氨溶液檢驗(yàn)，故選D；
（4）丙的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個(gè)吸收峰，說明含有四種氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：、．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷及有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合反應(yīng)條件推斷物質(zhì)，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是NO2，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上可處理1molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol•L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
②實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有100mL容量瓶．
③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
④通過計(jì)算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某合金由A、B、C、D 四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多．C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對(duì)電子數(shù)與電子層數(shù)相等．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．A的一種晶體的晶胞如圖1甲，乙圖中 和表示的是同種原子，即乙是8個(gè)甲無隙并置的結(jié)果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到圖2的a～d，圖中正確的是a．

（2）寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式3d54S1，與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的s、ds區(qū)和-區(qū)．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是． 據(jù)報(bào)道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性．該晶體的結(jié)構(gòu)（如圖3示）可看作由鎂原子和C原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，該晶體的化學(xué)式為MgCNi3．晶體中每個(gè)原子周圍距離最近的原子有12個(gè)．
（4）（已知$\sqrt{2}$=1.414）CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10-10m．晶胞中兩個(gè)C原子之間的最短距離為3.03×10-10m（精確至0.01）．若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢，此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡整數(shù)比為8：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O．
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為43.2g；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；測得20min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=8×10-5mol/（L•min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；圖1表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)槟嫦�，t2時(shí)改變的條件可能為增大壓強(qiáng) 和增大H2濃度；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為K1=K2＜K3；
（2）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol-1請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ•mol-1；
（3）用電解法也可制備Cu2O．原理如圖2所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為：2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2，3，4-三甲基戊烷的一氯代物可能有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下：
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是N2．
（2）雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是無色的氣體，難（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣．
①制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為10.7g．
（4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．
①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+；；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B．
證明Fe電極被保護(hù)C．
酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞C6H5OHD．
溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知某有機(jī)物9.2g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒后，將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰．濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重17.6g，該有機(jī)物的化學(xué)式是（　�。�
A．CH4OB．C2H4OC．C2H6OD．C2H6O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2四種溶液中，選擇A、B、C 三種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

（1）A、B、C 三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl；
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg2+、SO42-，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba2+，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．

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