最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法—隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如右圖所示。下列說法正確的是
A．若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣
B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大
C．陽(yáng)極反應(yīng)CH3CHO -2e- + 2H+== CH3COOH + H2O
D．電解過程中兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2


【知識(shí)點(diǎn)】電解原理、新型電池

【答案解析】D   解析：A、a為正極，b為負(fù)極，連接電解池陰極的是原電池負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該燃料電池中燃料是甲烷，所以b電極上投放的是CH4，故A錯(cuò)誤；     B、鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，故B錯(cuò)誤；     

C、質(zhì)量不守恒，應(yīng)為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故C錯(cuò)誤；    D、陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-，則兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2，故D正確；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池和電解池的原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考

點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的原理和電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（標(biāo)況）

2.24L

3.36L

3.36L

則下列分析推理中不正確的是（　�。�

　

A．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的

　

B．

加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過量

　

C．

鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol•L﹣1

　

D．

15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為                                              （    ）

        A．872kJ    B．557kJ          C．436kJ  D．188kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是    

A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA

B．1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個(gè)電子

C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題。

該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液；

②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。

（1）步驟①中，配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏�。ㄌ顚懽帜福�                               。

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長(zhǎng)

D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

F．燒杯中有少量水

（2）請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_______________　步驟③___________

（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用__________(填字母)的量筒。

A．100 mL　　　　　     B．200 mL　　　　　     C．500 mL

（4）讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意

①______________________________，②_________________________________。

（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm＝____L/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。
    
（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：                                      
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：
①                          ；②                                      。
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾．蒸發(fā)．結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7．6.4。）
請(qǐng)回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是            。
②方案2中甲物質(zhì)是   （填字母序號(hào)）。a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3    d．NH3▪H2O
以加入FeSO4為例，用離子方程式解釋反應(yīng)發(fā)生的原因                                   
                                            。
方案3 ：將3．2g銅絲放到45 mL 1．5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0．5小時(shí)后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 小時(shí)后，過濾．蒸發(fā)結(jié)晶．減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10．6g。
③上述三種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是       ，（填方案1、方案2、方案3）
理由是                     ．                       ．                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子能夠大量共存的是

A．無色溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、HCO3－

C．含MnO4－的溶液中：Fe3+、SO42－、NO3－、Mg2+

D．與鋁作用生成氫氣的溶液：Mg2+、NO3－、K+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔懿环�(wěn)定，通常在室溫下立即分解。

（1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I－被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________（填化學(xué)式）。

（2）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_________（填序號(hào)）。

a．稀硫酸       b．二氧化碳     c．二氧化硫     d．磷酸

（3）工業(yè)廢水中的NO2－可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線上：_________________________  +  _________________________

上述反應(yīng)后廢水的pH值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段時(shí)間后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案