Question

在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01mol Cl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。則原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于

1. A.
   0.08mol/L
2. B.
   0.0018mol/L
3. C.
   0.075mol/L
4. D.
   0.0075mol/L

Answer 1

A
H₂SO₃的還原性強(qiáng)于HBr，所以H₂SO₃先和Cl₂反應(yīng)，H₂SO₃消耗完之后，HBr再和Cl₂反應(yīng)，H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O=H₂SO₄＋2HCl，2HBr＋Cl₂=Br₂＋2HCl 設(shè)H₂SO₃和HBr的物質(zhì)的量為nmol，那么，亞硫酸消耗的氯氣為nmol，溴化氫消耗的氯氣為n/4 mol，5n/4=0.01mol,
n=0.008mol,由此可知，原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于0.008mol/0.1L=0.08mol/L ,故選A。