【題目】有機物X和Y可作為“分子傘”，用于藥載體的傘面和中心支撐架（未表示出原子或原子團的空間排列）

下列敘述錯誤的是（　�。�

A.X的分子式為

B.1mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),最多生成3 mol

C.X與HBr的反應(yīng)為消去反應(yīng)

D.Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,但Y的極性較強

【答案】C

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式為C24H40O5，故A正確；

B.1個X分子中含3個-OH，能發(fā)生消去反應(yīng)，則1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2O，故B正確；

C.X含有羥基，可與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；

D.Y和癸烷均存在飽和烴結(jié)構(gòu)，所以分子鏈均呈鋸齒形，Y中含-NH2，極性Y比癸烷強，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的種工藝流程如下，下列說法錯誤的是

A.常溫下，綠原酸易溶于水

B.浸膏的主要成分是綠原酸

C.減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，以免綠原酸變質(zhì)

D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶進一步提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

下列說法正確的是（ ）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。

（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用______次；

（4）該實驗常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃），反應(yīng)后溫度升高了△t,則生成1mol水時的反應(yīng)熱ΔH=___________ kJ/mol（填表達式）。

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，簡述理由____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX，溶液pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A.等濃度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的電離程度大于X- 的水解程度

B.c點所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)

C.a、b、c點所示溶液中，由水電離出的 c(H+)·c(OH-) 值不變

D.a →c點所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始終成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是(　　)

A. 稱取碳酸鈉晶體100 g

B. 定容時，俯視觀察刻度線

C. 移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗

D. 定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗儀器，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

（2）填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_____________

C

___________

_______________

D

NaOH溶液

_____________

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式______________________。

（4）用_______________檢驗F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用18.4molL-1的濃硫酸來配制480mL0.2molL-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②玻璃棒③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______（選填序號），還缺少的儀器有____________（寫儀器名稱）．

（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取濃硫酸時應(yīng)選用______（選填①10mL②50mL③100mL序號）規(guī)格的量筒．

（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．

（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______．

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______．（填序號）

①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）鉬和鋯同屬過渡金屬，鋯元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是______（填序號）

A 鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小

B 二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料

C 將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路

（2）①途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

②途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是______．

（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為______。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是______。

（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix（MoS2）n，則電池放電時的正極反應(yīng)式是：______．回收使用率為50%的該電池，利用途徑I，使所有的Mo轉(zhuǎn)化為鉬酸鈉晶體，得到a克的Na2MoO42H2O（分子量為M），則需要空氣（含O2為20%）在標況下的體積為______L（用x、M、n表示，并化為最簡）。

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