【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.氯化鎂晶體
B.氯化鈉溶液
C.液態(tài)氯化氫
D.熔融氫氧化鉀

【答案】D
【解析】解：A、氯化鎂晶體是電解質(zhì)，但是鎂離子和氯離子受離子鍵的作用，不能自由移動，因此氯化鎂晶體不導電，故A錯誤；
B、氯化鈉溶液含有自由移動的離子，可以導電，但屬于混合物，因此不是電解質(zhì)，故B錯誤；
C、液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但是以分子形式存在，不導電，故C錯誤；
D、熔融氫氧化鉀，發(fā)生了電離，可以導電，是電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是

A. 10g H2 和10g O2 B. 5.6L N2和11g CO2

C. 9 g H2O 和0.5 molBr2 D. 224mL H2(標況)和0.1 mol N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H2O的摩爾質(zhì)量是18g
B.1mol氧的質(zhì)量是16g
C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32gmol﹣1
D.2molH2的摩爾質(zhì)量是4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

下列說法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物沸點：X＞Y＞R

B. 離子半徑：R＞X＞Y＞Z

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞R

D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用3.7 mol/L的硫酸與鋅粒制取氫氣，要加快該反應(yīng)的速率，采取措施錯誤的是

A.加入2 mol/L的硫酸B.加入少量CuSO4

C.適當加熱D.加入NaHSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱綠礬晶體,除失去結(jié)晶水變?yōu)闊o水FeSO4外,還發(fā)生如下化學反應(yīng)：2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3

將生成的氣體通入BaCl2溶液中,可以得出的結(jié)論是 (　 )

A.生成BaSO4和BaSO3兩種沉淀 B.生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出

C.生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D.有SO2和SO3兩種氣體同時逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使相同體積的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V，則NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A. 6：3：1 B. 9：3：1 C. 1：2：3 D. 3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是__________,裝置B中玻璃棒的作用是__________,防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。

（2）裝置C中①的名稱是__________,①中加入沸石的作用是__________,冷卻水的方向是__________。裝置D在分液時為使液體順利滴下,應(yīng)進行的具體操作是__________。

（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L，求MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度？_____________

（2）常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：

①混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)．_________

②混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．________

③在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？_____________

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