Question

【題目】從宏觀和微觀兩個角度認識氯、硫、鐵、鋁等元素的單質及其化合物是學好中學化學的重要基礎。完成下列填空：

（1）Cl在元素周期表中的位置為______________，由此可知，其最高價氧化物對應的水化物的化學式 為：______________ ，次氯酸分子的結構式為：_____________。

（2）Cl、S、Na三種元素形成簡單離子其半徑由大到小的順序是_______________________（用離子符號 表示）。鋁最高價氧化物對應的水化物表現出了獨特的性質，其在水溶液中的電離方程式 為____________________________________________________________________________。

（3）硫和氯的非金屬性強弱關系是_________________，試從原子結構的角度解釋其原因。______________

（4）現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原 性，應選用的試劑有______________，看到的現象是 ____________________。要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有___________________，反應的離子方程式是 ________________________________。

Answer 1

【答案】第三周期VIIA族 HClO4 H－O－Cl S2-＞Cl-＞Na+ H++AlO2–+H2OAl(OH)3Al3++3OH– Cl>S 氯和硫原子電子層數相同，質子數氯大于硫，因此氯原子核對最外層電子的吸引能力大于硫，得電子能力大于硫 溴水 橙紅色褪去 硫化鈉溶液和稀硫酸 2S2－+SO32－+6H+→3S↓+3H2O

【解析】

（1）主族元素周期數=電子層數、族序數=最外層電子數；氯元素的最高價氧化物對應水化物為高氯酸；HClO中O原子分別與H原子、Cl原子形成1對共用電子對；

（2）電子層結構相同的離子核電荷數越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，在水中有堿式電離、酸式電離兩種情況；

（3）電子層相同，質子數越大，原子核對最外層電子的吸引越強，得電子能力越強；

（4）要證明Na2SO3具有還原性，應選用強氧化性的試劑溴水；要證明Na2SO3具有氧化性，應選用還原性試劑，選擇試劑為：硫化鈉溶液和稀硫酸。

（1）Cl是17號元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，處于周期表中第三周期 第VIIA族。氯元素的最高價氧化物對應水化物為HClO4．HClO中O原子分別與H原子、Cl原子形成1對共用電子對，其結構式為H-O-Cl，故答案為：第三周期第VIIA族；HClO4；H-O-Cl；

（2）電子層結構相同的離子核電荷數越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為：H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-，故答案為：S2-＞Cl-＞Na+； H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-；

（3）氯和硫原子電子層數相同，質子數氯大于硫，因此氯原子核對最外層電子的吸引能力大于硫，得電子能力大于硫，故非金屬性：Cl＞S，故答案為：Cl＞S；氯和硫原子電子層數相同，質子數氯大于硫，因此氯原子核對最外層電子的吸引能力大于硫，得電子能力大于硫；

（4）要證明Na2SO3具有還原性，應選用強氧化性的試劑溴水，看到的現象是：橙紅色褪去；要證明Na2SO3具有氧化性，應選用還原性試劑，選擇試劑為：硫化鈉溶液和稀硫酸，反應離子方程式為：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，故答案為：溴水；橙紅色褪去；硫化鈉溶液和稀硫酸；2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。