Question

（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價(jià)電子排布圖

 

，電子排布式

 

．該元素的原子序數(shù)為

 

，該元素是

 

元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為

 

晶體．
（2）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO₃

 

HClO₄；H₃PO₄

 

H₃PO₃．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列問題：
NH₃中心原子的雜化方式為

 

雜化，VSEPR構(gòu)型為

 

，分子的立體構(gòu)型為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，價(jià)電子排布式為3d¹4s²，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，處于第四周期ⅢB族，為金屬元素；
（2）同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，對應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，價(jià)電子排布式為3d¹4s²，其價(jià)電子排布圖為：，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，原子序數(shù)為21，處于第四周期ⅢB族，屬于金屬元素，形成金屬晶體，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²；21；金屬；金屬；
（2）同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，對應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₃＜HClO₄；H₃PO₄＞H₃PO₃，
故答案為：＜；＞；
（3）NH₃分子中心N原子孤電子對數(shù)=

5-1×3

2

，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，故N原子采取sp³雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：sp³；正四面體；三角錐形．

點(diǎn)評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、價(jià)層電子對互斥理論等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識鞏固．