Question

在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al₂（SO₄）₃與MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

• A、1：3
• B、1：2
• C、1：1
• D、2：1

Answer 1

分析：首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液40mL，計(jì)算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，從而確定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），再根據(jù)原子守恒確定其濃度之比．

解答：解：首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，生成Al（OH）₃沉淀消耗的氫氧化鈉溶液的體積=3×10mL=30mL，圖象顯示，生成沉淀總共消耗氫氧化鈉溶液40mL，則生成氫氧化鎂沉淀需要?dú)溲趸�鈉的體積為10mL，
根據(jù)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓知，鎂離子和鋁離子的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)原子守恒知，Al₂（SO₄）₃與MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比=

2

2

：

1

1

=1：1，故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以鎂鋁為載體考查了離子方程式的有關(guān)計(jì)算，明確生成氫氧化鋁和氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉需要?dú)溲趸�鈉溶液體積的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)離子之間的反應(yīng)結(jié)合原子守恒來分析解答，難度中等．