(1)同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CO2分子個數(shù)之比為_____________,原子個數(shù)比為_________,體積比為___________;若兩者所含原子個數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量比是____________。 
(2)CO與CO2的混合氣體15 g,在標準狀況下體積為11.2L,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________,其中CO的質(zhì)量為__________。 
(3)標準狀況下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶 液。 
①所得鹽酸物質(zhì)的量濃度為_________;  
②向其中加入________gNaOH才能中和完全; 
③再向其中加入__________mL密度為1.7g/cm3 質(zhì)量分數(shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀。 
(1)11∶7；22∶21；11∶7；3∶2  
(2)30；12.25g  
(3)1mol/L；20；200 
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）34g NH3共有
8
8
mol原子，0.1molH2S共約有
1.204×1023
1.204×1023
個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為
1：2
1：2
，含有的分子數(shù)目之比為
1：1
1：1
．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為
2：1
2：1
．
（2）在標準狀況下，35.5g Cl2的體積約是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g?cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（a/
1.0365
1.0365
）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3?10H2O晶體質(zhì)量為
28.6g
28.6g
．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內(nèi)容是
0.2mol/L Na2CO3溶液
0.2mol/L Na2CO3溶液
；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下的SO2和SO3的密度比為4：5B、1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5：1C、同溫同壓下，等物質(zhì)的量的N2O4和NO2兩種氣體體積比為1：2D、同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的所含原子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2006－2007河?xùn)|三中高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測題 題型：022

下列有關(guān)實驗或做法中，正確的是(填序號，錯選倒扣分)________．

A、配制480mL 1.0mol·L－1NaOH溶液時，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為20.0g

B、用分液的方法分離苯和水的混合物

C、同溫同壓下，等質(zhì)量的硫在足量的氧氣中比在足量的空氣中燃燒放出的熱量多

D、將mgCO和H2的混合氣體完全燃燒后通過過量的Na2O2固體(氣體充分反應(yīng))，固體增重mg

E、空氣法收集一瓶干燥的氨氣做噴泉實驗，最后液體充滿整個容器

F、紙在使用前需用蒸餾水濕潤，然后進行相應(yīng)試驗

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的質(zhì)量相等

B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的CO2相等

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下,生成的CO2體積相同

D．二份質(zhì)量相等組成不同的鋁鈉合金分別投入到足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小

 

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同步練習(xí)冊答案