Question

實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是

硫酸鈣微溶于水

．
（2）操作Ⅱ的目的是

除去溶液中的Fe³⁺

．
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

．
（4）所得濾液B是NH₄NO₃溶液，檢驗(yàn)濾液中含有CO₃^2-的方法是：

取少量濾液，滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

．
（5）寫出濾液B的一種用途：

做化肥

．

Answer 1

分析：大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通過向溶液中加CaCO₃或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式除去，（Fe（OH）₃在弱酸性環(huán)境下就能沉淀），濾液B的溶質(zhì)是NH₄NO₃，可以用作化肥．

解答：（1）H₂SO₄與CaCO₃反應(yīng)生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附著在CaCO₃的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，
故答案為：硫酸鈣微溶于水；
（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通過向溶液中加CaCO₃或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺以
Fe（OH）₃的形式除去，故答案為：除去溶液中的Fe³⁺；
（3）過濾后的溶液中含有大量的Ca²⁺，加入碳酸銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，
反應(yīng)后的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（4）根據(jù)CO₃^2-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w檢驗(yàn)，可取少量濾液，滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，
故答案為：取少量濾液，滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；
（5）濾液B的溶質(zhì)是NH₄NO₃，可以用作化肥，故答案為：做化肥．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等實(shí)驗(yàn)問題，題目難度不大，為上海高考題的改編題，注意實(shí)驗(yàn)基本操作方法，把握實(shí)驗(yàn)原理．