20．現(xiàn)有 PH=2 的醋酸溶液甲和 PH=2 的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）如何用實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明醋酸是弱電解質(zhì)：測(cè)定同濃度的兩種酸的pH，醋酸的pH大于鹽酸；
（2）醋酸的物質(zhì)的量濃度＞鹽酸的物質(zhì)的量濃度（填“＞”，“＜”或“=”）；
（3）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”，“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{{C}_{（{H}^{+}）}}{{C}_{（C{H}_{3}COOH）}}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或“無法確定”）
（4）相同條件下，取等體積的甲，乙兩溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其PH大小關(guān)系為：PH（甲）大于PH（乙） （填“大于”，“小于”或“等于”）
（5）各取25mL的甲，乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至PH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）小于V（乙） （填“大于”，“小于”或“等于”）

分析 （1）可以測(cè)定同濃度的兩種酸的pH，來證明醋酸是弱電解質(zhì)；
（2）PH=2 的醋酸溶液甲和 PH=2 的鹽酸乙，醋酸的濃度大于鹽酸；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；
（4）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；
（5）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大．

解答 解：（1）可以測(cè)定同濃度的兩種酸的pH，醋酸的pH大于鹽酸，說明醋酸是弱電解質(zhì)，故答案為：測(cè)定同濃度的兩種酸的pH，醋酸的pH大于鹽酸；
（2）PH=2 的醋酸溶液甲和 PH=2 的鹽酸乙，醋酸的濃度大于鹽酸，故答案為：＞；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以溶液中$\frac{{C}_{（{H}^{+}）}}{{C}_{（C{H}_{3}COOH）}}$減小，故答案為：向右；減��；
（4）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以V（甲）＞V（乙），故答案為：大于；
（5）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以V（甲）＞V（乙），故答案為：小于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意相同濃度的不同酸稀釋時(shí)其pH變化大小，結(jié)合電荷守恒分析解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氨是制備尿素的原料，氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×{10^{-7}}mol/L$．此溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）已知實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）△═MnCl2+Cl2↑+2H2O其中氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，氧化劑和還原劑之比是1：2．
（2）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O
（3）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）2、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
①該反應(yīng)中的氧化劑是H2CrO4．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr（OH）3．
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）已知：CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
則2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱△H=-488.3kJ/mol
（2）0.3mol的氣態(tài)乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是1016.5kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知鹵代烴能夠發(fā)生下列副反應(yīng)：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有機(jī)物可合成環(huán)戊烷的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2CH2BrB．
C．D．BrCH2CH2CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)甲苯的事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（　�。�
A．甲苯燃燒時(shí)產(chǎn)生很濃的黑煙
B．甲苯通過硝化反應(yīng)可生成三硝基甲苯
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol甲苯與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鑒別乙酸、乙醛不能選用的試劑是（　�。�
A．銀氨溶液B．碳酸氫鈉C．新制氫氧化銅D．酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱（25℃，101kPa）的是（　　）
A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（s）△H2
C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H4

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