Question

下列各組微粒，按半徑由大到小的順序排列的是（　�。�

• A、Mg、Ca、K、Na
• B、S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺
• C、Br^-、Br、Cl、S
• D、Na⁺、Al³⁺、Cl^-、F^-

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答： 解：A．Na和Mg位于第三周期，原子半徑Na＞Mg，K和Ca位于第四周期，原子半徑K＞Ca，Mg、Ca同主族，則原子半徑Ca＞Mg，故原子半徑大小順序?yàn)镵＞Ca＞Na＞Mg，故A錯(cuò)誤；
B．S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，則Br^-＞Br，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則Br＞Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則S＞Cl，所以微粒半徑：Br^-＞Br＞S＞Cl，故C正確；
D．Na⁺、Al³⁺、F^-核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，Cl^-有3個(gè)電子層，離子半徑最大，則Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查粒子半徑的大小比較，題目難度中等，為元素周期律中�？疾橹�識(shí)點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)比較方法，注重元素周期律遞變規(guī)律的應(yīng)用．