F、Cl、Br、I元素的非金屬性逐漸減弱的原因是


  1. A.
    原子最外層電子數(shù)都是7
  2. B.
    原子核外電子層數(shù)逐漸增多
  3. C.
    相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大
  4. D.
    相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素元素以F、Cl、Br、I的順序，其原子半徑逐漸
 
，元素的氧化性逐漸
 
，與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸
 
，相同條件下，單質(zhì)的密度逐漸
 
，熔點(diǎn)逐漸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

已知元素的電負(fù)性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負(fù)性

1.61

2.04

1.57

2.55

3.16

3.98

0.98

元  素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.31

3.04

0.93

3.44

2.19

2.58

1.90

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性的變化規(guī)律是：_______________________________________________________________________________。

(2)預(yù)測(cè)Br與Ⅰ元素電負(fù)性的大小關(guān)系________________，電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

(3)習(xí)慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價(jià)化合物。（電負(fù)性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用DX表示，請(qǐng)找出用DX來判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：即當(dāng)DX________時(shí)一般為離子鍵，當(dāng)DX________時(shí)一般為共價(jià)鍵。試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計(jì)必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

溴和海水提溴

1．溴的存在

地球上99％的溴元素以Br－的形式存在于海水中．溴被稱為________．溴是海水中的常量元素．

2．鹵族元素

F、Cl、Br、I等原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)有一定的相似性，通稱為鹵族元素．

3．溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)1：

實(shí)驗(yàn)2：碘受熱不經(jīng)液體直接變成了固體——升華．

由于液態(tài)溴容易揮發(fā)成溴蒸氣，因此，常常在盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)，貯于陰涼處密閉保存．

由于碘易升華，所以必須將碘置于陰涼處，密閉保存．

碘易升華的性質(zhì)，常用于碘的制取和從混合物中的分離，提取指紋等．

4．氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)記錄：

歸納整理1：氧化性：Cl2＞Br2＞I2(＞S)

歸納整理2：Cl2可從溴化物的溶液里把Br2置換出來：

2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－

5．海水提溴的工藝流程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

已知元素的電負(fù)性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負(fù)性

1.61

2.04

1.57

2.55

3.16

3.98

0.98

元  素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.31

3.04

0.93

3.44

2.19

2.58

1.90

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性的變化規(guī)律是：_______________________________________________________________________________。

(2)預(yù)測(cè)Br與Ⅰ元素電負(fù)性的大小關(guān)系________________，電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

(3)習(xí)慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價(jià)化合物。（電負(fù)性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用DX表示，請(qǐng)找出用DX來判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：即當(dāng)DX________時(shí)一般為離子鍵，當(dāng)DX________時(shí)一般為共價(jià)鍵。試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是________。

 

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