Question

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識(shí)制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），過程如下：

I：制備硫酸銅

裝置如圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式         、         。

II：提純硫酸銅

待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氫氧化物的pH如下表

離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe2+	6.4	8.4
Fe3+	2.4	3.1
Cu2+	5.2	6.5

（1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式          。

（2）步驟②中可加入         （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至         （填范圍）。

（3）步驟③不能蒸干的原因是         。

（4）下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是         。

A．無水乙醇            B．蒸餾水

C．95%乙醇溶液        D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱是         。

 

Answer 1

【答案】

(14分) I．   Fe-2e^-=Fe²⁺ （1分）      　  Cu-2e^-=Cu²⁺ （1分）

II．（1）2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O（2分）

（2）CuO、CuCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃(任寫一種）（2分）

      3.1～5.2（只要是這個(gè)區(qū)間內(nèi)的都給分）（2分）

（3）防止硫酸銅晶體失去結(jié)晶水（2分）    （4）C  （2分）   （5）重結(jié)晶（2分）

【解析】