【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)DT ℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知反應(yīng)的H>0,則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)v=c/t計算得A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4/(2×3)= 0.0667 mol/(L·min),A正確;

B.根據(jù)圖在第一次達(dá)到平衡時A的物質(zhì)的量增加了0.4mol,B的物質(zhì)的量增加了0.2mol,所以A、B為生成物D的物質(zhì)的量減少了0.4mol/L,所以D為反應(yīng)物,D、A、B的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應(yīng)中各物質(zhì)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比,化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B) ,B正確;
C.第5分鐘時A、B的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上增加,而D的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上減小,說明平衡正向移動,因為反應(yīng)的H>0,所以此時是升高溫度,C正確;
D.因為D是固體量的改變不影響化學(xué)平衡,所以A的物質(zhì)的量不變故D錯誤;
綜上所述,本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A與D同周期,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng),C元素的離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。

(1)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________,E元素在周期表的位置是_____________________。

(2)用電子式表示C的氧化物的形成過程____________________________

(3)比較B、D、E的氫化物的沸點由高至低:_____________________________。

(4)化合物甲由元素A、B組成,具有良好電絕緣性;衔锛啄芘c水緩慢反應(yīng)生成化合物乙。乙分子中含有10個電子,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。 。

(5)化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強弱時,提出了一個定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基(注:羥基是—OH)氧原子數(shù)與酸性強弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n),其數(shù)值越大,該含氧酸的酸性越強。鮑林認(rèn)為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

m-n

0

1

2

3

含氧酸強度

弱 酸

中 強

很 強

實 例

HClO

H3PO4

HNO3

HClO4

①規(guī)則判斷H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序為_________________。

②As為第ⅤA元素,H3AsO3為弱酸,H3PO3為中強酸,試推斷H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式為________,H3PO3為的結(jié)構(gòu)式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列藥品保存方法,正確的是 ( )

A. 乙醇密封保存,放置于陰涼處

B. 氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保存在細(xì)口瓶中

C. 濃硫酸保存在廣口瓶中,沒有揮發(fā)性,無須密封

D. 金屬鈉和鉀等很活潑的金屬可以保存在煤油或石蠟中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列每組中的物質(zhì)互為同素異形體的是(  )

A.金剛石與石墨

B.CH4CH3CH3

C.乙醇與二甲醚

D.12C14C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性ZW

C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D. 四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問題:

1)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填元素符號)______,最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

2)③號元素和⑧號元素的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)________

3)④號元素和⑥號元素的離子半徑較大的是(填離子符號)_______

4)上述元素中,金屬性最強的元素與非金屬最強的元素形成化合物的化學(xué)式______

5)②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為___________。

6)寫出⑤號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和⑧號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為

通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。

請回答下列問題:

1)根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類,稻殼灰中屬于兩性氧化物的是________。

2)步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為______________

3)濾渣A的成分有_________________(填化學(xué)式)。

4)濾渣B的成分是________(填化學(xué)式)

5)過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外,還有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧元素回答以下問題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1)在這些元素原子中,失電子能力最強的是____(填元素符號),非金屬性最強的元素是___(填元素符號)。

2)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,呈兩性的是_______(填化學(xué)式)。

4)⑤、⑥所代表的元素分別與氫元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性較強的是_________(填化學(xué)式)。

5)在②、⑥、⑦三種元素中原子半徑按從大到小的是_______(填元素符號)表中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是_________(填化學(xué)式)。

6)寫出元素③的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1),所得溶液的密度為ρ g·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L1,則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ B. w

C. w D. c

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