X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素R為長(zhǎng)周期元素，是日本地震造成核電站爆炸產(chǎn)生的污染物，其質(zhì)量數(shù)為137，且X、Z和R同主族．X 最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相同，Y最外層電子是其電子層數(shù)的3倍．Z、W是金屬元素，最外層電子數(shù)之和為4，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得W的單質(zhì)．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、該R元素原子的原子核中有82個(gè)中子B、R是一種柔軟的金屬，它的熔沸點(diǎn)高于金屬鈉C、X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的化合物D、Y、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性
分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y最外層電子是其電子層數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為氧元素；Z、W是金屬元素，原子序數(shù)都大于氧元素，故處于第三周期，二者最外層電子數(shù)之和為4，分別處于ⅠA、ⅢA族，則Z為Na、W為Al；X 最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相同，且X、Z主族，則X為氫元素；元素R為長(zhǎng)周期元素，是日本地震造成核電站爆炸產(chǎn)生的污染物，其質(zhì)量數(shù)為137，且X、Z和R同主族，則R為Cs元素，據(jù)此解答．
解答：解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y最外層電子是其電子層數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為氧元素；Z、W是金屬元素，原子序數(shù)都大于氧元素，故處于第三周期，二者最外層電子數(shù)之和為4，分別處于ⅠA、ⅢA族，則Z為Na、W為Al；X 最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相同，且X、Z主族，則X為氫元素；元素R為長(zhǎng)周期元素，是日本地震造成核電站爆炸產(chǎn)生的污染物，其質(zhì)量數(shù)為137，且X、Z和R同主族，則R為Cs元素，
A．R為Cs元素，質(zhì)子數(shù)為55，故R元素原子的原子核含有質(zhì)子數(shù)為137-55=82，故A正確；
B．堿金屬元素自上而下單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，故B錯(cuò)誤；
C．氫元素與氧元素可以形成H2O、H2O2，故C正確；
D．O、Na和Al三種元素形成的化合物為NaAlO2，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中AlO2-水解使溶液呈堿性，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?江蘇三模）短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素 X Y Z W
原子半徑/10-12m 102 110 75 99
主要化合價(jià) -2、+4、+6 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -1、+5、+7
下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1mol?L-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?蘭州一模）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在如圖的元素周期表p區(qū)中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族．
（3）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
5
5
種．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y M層上有2對(duì)成對(duì)電子
Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（寫(xiě)化學(xué)式）．
②XY2是一種常用的溶劑，請(qǐng)寫(xiě)出它的電子式
，XY2的分子中存在
2
2
個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Z
H-Z
．
③Y有兩種氧化物其化學(xué)式為YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
雜化，YO2分子的空間構(gòu)型
V形
V形
．
④W的基態(tài)原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．現(xiàn)有含W2+的配合物，化學(xué)式為[W（H2O）4]SO4?H2O．該配合物中含有的化學(xué)鍵類型
配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
，該配合物的配體是
H2O
H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為
 
，它含有的化學(xué)鍵類型有
 
鍵、
 
 鍵和
 
鍵．

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