檢驗(yàn)未知溶液中是否含有時,下列操作中最合理的是( )
A.加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液
B.先加某硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液
C.先加某鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液
D.加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液
C
檢驗(yàn)的存在,首先應(yīng)排除、、Ag+等的干擾。A和B兩個選項(xiàng)均無法排除的干擾,因?yàn)槿绻?img width=33 height=21 src="http://thumb.1010pic.com/pic1/1899/hx/150/22550.gif">的存在,加入HNO3后,HNO3會把氧化為,這樣,不管原未知溶液中是否有,都會生成BaSO4沉淀。D選項(xiàng)無法排除Ag+的干擾,如果原溶液中有Ag+存在,則加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液就會生成既不溶于水,也不溶于酸的AgCl白色沉淀,外觀上和BaSO4沒有任何區(qū)別,故無法判斷是否有存在。只有C選項(xiàng)可排除干擾離子,檢驗(yàn)出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A.加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液
B.先加某硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液
C.先加某鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液
D.加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省師大附中高三12月(第三次)模擬檢測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
下列敘述正確的是 ( )
A.在pH=1的溶液中,Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存 |
B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式:2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑ |
C.鎂鋁合金被堿液腐蝕時,負(fù)極反應(yīng)式為:Mg — 2e- = Mg2+ |
D.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42-時,應(yīng)先加鹽酸酸化,再加BaCl2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是 ( )
A.在pH=1的溶液中,Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式:2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑
C.鎂鋁合金被堿液腐蝕時,負(fù)極反應(yīng)式為:Mg — 2e- = Mg2+
D.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42-時,應(yīng)先加鹽酸酸化,再加BaCl2溶液
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