科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
元素 | 有關信息 |
X | 元素主要化合價-2,原子半徑為0.0074nm |
Y | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
Z | 單質在X的單質中燃燒,產物是造成酸雨的罪魁禍首之一 |
D | 最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 |
E | 單質是生活中的常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 | 有關信息 |
X | 元素主要化合價為―2,原子半徑為0.074nm |
Y | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
Z | 原子半徑為0.102nm,其單質在X的單質中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰 |
D | 最高價氧化物對應的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 |
E | 單質是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
請回答下列問題:
(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質,其反應的化學方程式為 。
(2)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物,下列說法正確的是(填序號) 。
①保存EY2溶液時,需向溶液中加入少量E單質
②EY2只能通過置換反應生成,EY3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液,原無色溶液都變成紫色
(3)用化學符號表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關系,如c(Z2-)= 。
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溶液,兩者恰好完全反應(已知反應過程
放熱),生成物中有三種含Y元素的離子,
其中兩種離子的物質的量(n)與反應時
間(t)的變化示意圖如圖所示。該苛性鉀
溶液中KOH的質量是 ,該反
應中轉移電子的物質的量是 。
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科目:高中化學 來源:2010年山東省聊城市高考化學二模試卷(解析版) 題型:填空題
元素 | 有關信息 |
X | 元素主要化合價-2,原子半徑為0.0074nm |
Y | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
Z | 單質在X的單質中燃燒,產物是造成酸雨的罪魁禍首之一 |
D | 最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 |
E | 單質是生活中的常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素 | 有關信息 |
X | 元素主要化合價-2,原子半徑為0.0074nm |
Y | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
Z | 單質在X的單質中燃燒,產物是造成酸雨的罪魁禍首之一 |
D | 最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 |
E | 單質是生活中的常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
請回答下列問題(用化學用語表示):
(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質,其反應的化學方程式為
。
(2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性 > (用化學式表示)。
(3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3,兩種化合物,則下列說法中正確的是 (填序號)
①通常實驗室配制EY2溶液時,可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質直接化合產生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
(4)Y的最高價氧化物為無色液體,當0.25mol該物質與一定量的水混合得到一種稀溶液時,放出的熱量。寫出該反應的熱化學方程式 。
(5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式 。
(6)氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質的反應時,當電路中通過電子時,陰陽兩極共產生氣體 L(標準狀況)。
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