1．化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OHˉ
（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向右移動(dòng)，OHˉ的濃度減小，NH4+的濃度增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向右移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有OH-；NH3•H2O；NH3．

分析 （1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，使平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)一水合氨電離，據(jù)此分析離子濃度變化；
（2）向氨水中加入濃鹽酸，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，使平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)一水合氨電離，據(jù)此分析離子濃度變化；

解答 解：（1）向氨水中加入氯化鎂固體時(shí)，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中銨根離子濃度增大，
故答案為：右；減�。辉龃�；
（2）向氨水中加入濃鹽酸時(shí)，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動(dòng)，NH3、NH3•H2O的濃度均減小，
故答案為：右；OH-、NH3、NH3•H2O．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中離子濃度變化確定平衡移動(dòng)方向，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），在一定溫度下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改變條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率加快
B．提高起始的反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)
C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol Ne，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，起消毒殺菌的作用．
①氯胺能用于消毒殺菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO（用化學(xué)方程式表示）．
②經(jīng)氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+ 的形式存在．已知：
NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+273kJ
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+346kJ
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式為2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）△H=-146kJ•mol-1．
（2）利用電解原理可將NO還原為N2，裝置見圖1，高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極．

鈀電極A為陰極，電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
（3）一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)和二氧化碳．四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時(shí)，lgc（CO2）c（CO）與溫度（t）的關(guān)系曲線圖如圖2．
①700℃時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是Cr2O3（填化學(xué)式）；
②700℃一氧化碳還原①中金屬氧化物的反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于10-12．
（4）一氧化碳可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳，反應(yīng)原理是：
Ni（s）+4CO（g）$?_{10-30℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．下列敘述中正確的是C．（填序號）
A．正反應(yīng)的△S＜0，△H＜0   B．升溫、加壓有利于高純鎳的生成 C．該工藝中CO可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減小．（體積不變）
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色變深 （填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Ⅱ?qū)?mol I2（g）和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）若5分鐘該達(dá)平衡，則用H2表示的反應(yīng)速率為0.09mol•L-1min-1．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，則甲條件可能是③⑤．（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是4a+c=2b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．向某密閉容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三種氣體，一定條件 下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知 t0～t1 階段保持恒溫、恒容，且 c（B）未畫出]．乙圖為 t2 時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知 在 t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中 t3 時(shí)刻為使用催化劑．
（1）若 t1=15s，則 t0～t1 階段的反應(yīng)速率為 v（C）=0.02mol•L-1•s-1．
（2）t4 時(shí)刻改變的條件為減小壓強(qiáng)，B 的起始物質(zhì)的量為2 mol．
（3）t5時(shí)刻改變的條件為升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱反 應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
B．水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
D．對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　　）
A．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
B．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C．每生成1molO2，有44gCO2被還原
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有四種溶液：苯酚、燒堿、硫氰化鉀、酒精，可用一種試劑將它們一一鑒別出來，這種試劑是氯化鐵溶液，出現(xiàn)紫色溶液現(xiàn)象的為苯酚；出現(xiàn)紅褐色沉淀的為燒堿；出現(xiàn)血紅色溶液現(xiàn)象的為硫氰化銨．

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同步練習(xí)冊答案