【題目】有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ）

A.B裝置的氣球膨脹的體積大

B.最終兩試管中NaCl的物質(zhì)的量一定相同

C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L

D.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積的多少取決于鹽酸的物質(zhì)的量的多少；

B.Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相同，兩試管中鈉離子的物質(zhì)的量不同；

C.最終兩氣球體積不相同，生成二氧化碳的體積不相同，則鹽酸不足；

D.最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳的體積相同，則鹽酸必須足量，保證碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng)。

A.若鹽酸足量，則由于Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量都是0.01mol，反應(yīng)放出的氣體體積相等，若鹽酸不足量，由于碳酸鈉和酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，則碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳的更多，不能確定氣球膨脹的體積大小，A錯(cuò)誤；

B.兩試管中氯離子物質(zhì)的量相等，若鹽酸都足量，Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同，B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0<n(HCl)<0.02mol，所以其濃度小于2mol/L，C錯(cuò)誤；

B.1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量均為0.01mol，若最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳物質(zhì)的量相等，則鹽完全反應(yīng)，則氯化氫的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，其濃度大于或等于2mol/L，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四個(gè)反應(yīng)

①2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2

③Cl2+H2O=HCl+HClO ④C+H2O(g)CO+H2

試從氧化還原的角度，回答下列問題：

(1)水只作還原劑的是__________________(填序號(hào))

(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的物質(zhì)。工業(yè)上可以用如下方法制備ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑＋Na2SO4＋2H2O。反應(yīng)中氧化劑是____________，生成1.25mol氧化產(chǎn)物共轉(zhuǎn)移電子_________mol。寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①～⑥均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應(yīng)①生成的Cl2經(jīng)干燥后，可用鋼瓶貯運(yùn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

①

②

③

煮沸冷卻后的溶液

電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂片、鋁片表面產(chǎn)生無色氣泡

電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)；鎂片表面開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有少量氣泡逸出；鋁片表面持續(xù)有氣泡逸出。

電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁片表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁片表面氣泡略有減少。

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，鎂片做原電池的負(fù)極

B. 實(shí)驗(yàn)②中，初始時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的原電池反應(yīng)為：2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2

C. 實(shí)驗(yàn)②中，一段時(shí)間后，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Al - 3 e - Al 3+

D. 實(shí)驗(yàn)① ~ ③可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2等因素有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：

（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素，Y元素是空氣中含量最多的元素，A元素與Y同主族，且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 對(duì)應(yīng)酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 簡(jiǎn)單離子半徑：A＞Y＞X＞D

C. A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D. 非金屬性：X＞Y

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【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1

副反應(yīng)：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________。

②分析適當(dāng)增大水醇比對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。

③某溫度下，將n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為P1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)為P2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________（忽略副反應(yīng)）。

(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

CO濃度(molL－1)

H2濃度(molL－1)

逆反應(yīng)速率(molL－1min－1)

0.05

c1

4.8

c2

c1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k為_________L3mol－3min－1。

②在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：則壓強(qiáng)Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N點(diǎn)v正_______M點(diǎn)v逆（填“大于”或“小于”）；求Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為____________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號(hào))。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是___________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm，則此晶胞的密度為__________g·cm3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)

圖一 圖二 圖三

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________ (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

請(qǐng)寫出上述過程的離子方程式：__________________________________________________。

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