Question

利用活性炭可處理大氣污染物A氣體，一定條件下，在2L密閉容器中加入氣體A和活性炭（無雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體B和氣體D，當(dāng)溫度在8℃，測得不同時間段物質(zhì)數(shù)據(jù)如下表（　�。�

反應(yīng)時間/min	活性炭	A/mol	B/mol	C/mol
t0	2130	0.100	0	0
t1		0.040		0.030
t2	2000		0.030	0.030

• A、反應(yīng)在t₀-t₁min內(nèi)的平均速率為v（A）=0.060（t₀-t₁）mol/（L．min）
• B、保持其他條件不變，起始向容器中充入0.050molB和0.050molD，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%
• C、保持其他條件不變，像平衡體系中再加入0.030molA，達(dá)到新平衡時A轉(zhuǎn)化率比原平衡大
• D、保持其他條件不變，降低溫度至600℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，t₁min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A反應(yīng)了0.060mol，生成BC各0.030mol，所以氣體ABC的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、1、1，反應(yīng)前后氣體體積不變，據(jù)此分析．

解答： 解：A、在t₀-t₁min內(nèi)的平均速率為v（A）=

△A V

△t

=

0.060mol 2L

t0-t1

，故A錯誤；
B、氣體ABC的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、1、1，起始向容器中充入0.050molB和0.050molD與起始充入0.1molA平衡等效，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%，故B正確；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡后再加入0.030molA，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D、上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為：

0.030×0.030

0.0402

=0.56＜0.64，說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及化學(xué)反應(yīng)速率的求算、等效平衡、轉(zhuǎn)化率、據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)變化判斷焓變，題目難度中等．