一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是( )

A．該溫度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的變化

B．該溫度下，pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液顯中性

C．該溫度下，加入Na2CO3溶液能引起b向c的變化

D．降低溫度可能引起b向d的變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LCaC12溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl- ）

B．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3·H2O）

C．0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7:c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

D．0.2mol/L氨水與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合：c（Cl-）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑�？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關系為△H=______________kJ/mol。

（3）300℃時.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正=k·cn(ClNO)，

測得速率和濃度的關系如下表：

n=____________；k=____________(注明單位)。

（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A:

①該反應的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

③T2時該反應的平衡常數(shù)K=____________

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是____________點，當n(NO)/n(C12)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____________點。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是( )

A．對應簡單離子半徑：W＞X

B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵

D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】Ⅰ．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位。

（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是__________，N2F2分子中N原子的雜化方式是_____________，1mol N2F2含有___________個σ鍵．

（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N___Si-N-Si(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________；

II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦也被稱為“未來的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設備等的理想材料。

（4）基態(tài)鈦原子核外共有________種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為_______堆積(填堆積方式)．

（5）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是_____________；化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為_____________；

（6）鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示．假設把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被________個氧離子包圍。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X的分子式為C5H12O，能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，X還能與相對分子質(zhì)量相同的羧酸Y生成酯Z，則有機物Z有(不含立體異構)( )

A．64種 B．16種 C．8種 D．32種

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有_______和_______以及未溶雜鹵石。

（2）用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：

____ 。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_______溶液調(diào)濾液PH至中性。

（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高，

①________________________②_______________

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：

已知298K時，Ksp(CaCO3)

=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為

(計算結果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A．向硫酸鋁溶液中加入少量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH） 3↓

B．向碳酸鈉溶液中加入飽和石灰水：Ca（OH）2 ＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－

C．向氫氧化鈉溶液中通入過量的氯氣：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O

D．向稀硫酸中加入過量鐵粉，先后發(fā)生兩個反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋ ＋3H2↑，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是

①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯

②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水

④定容時俯視

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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