下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(　　)
A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
B．濃度均為0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：
c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．25 ℃時(shí)，pH＝9．4、濃度均為0．1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：
c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8．8 g時(shí)，溶液中：
c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
CD

試題分析：A、物料守恒，正確；B、混合得到NaHCO3，質(zhì)子守恒，正確；C、此混合溶液中存在HCN電離平衡和NaCN水解平衡，溶液為堿性，以水解平衡為主，故c(HCN)>c(Na＋>c(CN－)> c(OH－)，錯(cuò)誤；
D、0．3mol NaOH通入0．2mol CO2，產(chǎn)物為同濃度的Na2CO3和NaHCO3，其中存在水解和電離平衡，其中以Na2CO3第一步水解為主，故有c(Na＋)> c(HCO)>c(CO)> c(OH－)>c(H＋)，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
HNO3______
Ba（OH）2______
KClO3______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1
B．1mol/L氯化銨 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中

D．硫化鈉溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．當(dāng)pH＝2時(shí)，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
B．當(dāng)c(ClO－)＞c(HClO)時(shí)，溶液一定呈堿性
C．當(dāng)pH＝3.45時(shí)，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應(yīng)
D．當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)
B．相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)
D．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：                    
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為            
②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：     (填化學(xué)式)
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？                     其溶液顯            性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             
（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式                      
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因                    
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是                雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：                                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（     ）
A．25℃時(shí)，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同體積的pH＝3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)
A．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

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