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下列有關原子核外電子排布的說法不正確的是   (　　)。
A．電子總是先排布在能量最低的電子層里
B．每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2
C．最外層電子數(shù)不超過8個(K為最外層時不超過2個)
D．S2－的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
D
原子核外電子排布時電子總是盡量先排布在能量最低的電子層里，每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2，最外層電子數(shù)不超過8個，可知A、B、C正確，S2－的M層電子數(shù)是8，是K層電子數(shù)的4倍，D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1913年，丹麥科學家玻爾第一次認識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產生的。玻爾的原子結構理論一個很大的成就是（　�。�。
A．證明了原子核外電子在圓形軌道上運動
B．提出了原子核是可以進一步細分的
C．解決了氫原子光譜和原子能級之間的關系
D．應用了量子力學理論中的概念和方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是(　　)。
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是(　　)。
A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖是________。
(2)已知某粒子的結構示意圖為
試回答：
①當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當y＝8時，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。
③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內的質子數(shù)為________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。
(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質量數(shù)為40，該元素原子的原子核內中子數(shù)為________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相對分子質量是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是(　　)。
A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑
B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
C．氧化物對應的水化物是極強的堿
D．其單質的熔點比金屬鈉的熔點低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

用上表中的字母代號回答下列問題：
(1)屬于鹵族元素的有_________________________________________；
(2)屬于稀有氣體元素的有_____________________________________；
(3)屬于第ⅠA金屬元素的有___________________________________；
(4)寫出c元素在周期表中的位置_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是________。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________。
（5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
（6）實驗結論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。

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