6．下列屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳B．鎂和二氧化碳反應(yīng)
C．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)D．碳酸鈣髙溫分解

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）、C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，為吸熱反應(yīng)，故A不選；
B．鎂和二氧化碳反應(yīng)，為燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B選；
C．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故C不選；
D．碳酸鈣高溫分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A除去淀粉溶液中的NaCl將混合物裝入半透袋中，并放入流動的蒸餾水中
B除去Mg粉中混有的A1粉加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥
C用苯萃取溴水中的Br2先從分液漏斗正口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層
D測定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．美國橡膠嶺國家實(shí)驗(yàn)室研究開發(fā)出了一種新型全固體鋰硫電池，其反應(yīng)原理如下：
+2（x+y+z）Li$?_{Charge}^{Dlsctarge}$+（x+y+z）Li2S
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該電池的電解質(zhì)溶液為Li2S溶液
B．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)固體電解質(zhì)到正極；Li+由負(fù)極經(jīng)外電路到正極
C．放電時(shí)的正極反應(yīng)式為：+2（x+y+z）Li++2（x+y+z）e-=+（x+y+z）Li2S
D．充電時(shí)，原電池的正極與電源負(fù)極相連；原電池負(fù)極與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，回答下列問題：
I．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：
（1）某次實(shí)驗(yàn)大約需要配制1mol/L的硫酸溶液450mL．同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個(gè)200ml容量瓶和1個(gè)250ml容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議不合理（填“合理”、“不合理”）．
（2）實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL．則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸6.8mL．
Ⅱ．蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)．回答下列問題：

注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球．
（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K，硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大．硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是 SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有氧化性、漂白性和還原性（填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì)）．
（3）打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大．使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗(yàn)混合氣體中二氧化硫是否除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化合物H（C13H16O2）是一種香料，存在于金屬中，以烷烴A為原料合成H的路線如圖：

已知R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH
（1）B是A的一鹵代物，經(jīng)測定B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則A的名稱是2-甲基丙烷．
（2）寫出②的化學(xué)方程式（CH3）2CClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaCl+H2O．
（3）G 所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（4）F→G包括兩少反應(yīng)，其反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)．
（5）H 屬于芳香族化合物，它的分子式具有反式結(jié)構(gòu)，用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)：．
（6）芳香族化合物I 是 G的同分異構(gòu)體，與G具有相同的官能團(tuán)，則I的結(jié)構(gòu)可能有4種（不包括順反結(jié)構(gòu)）；其中苯環(huán)上的一氯代物有2 種的I的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（c）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=30mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖l所示．已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D．

請回答下列問題：
（1）C中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）下列有關(guān)B的性質(zhì)說法正確的是bcd（填字母序號，下同）．
a．燃燒時(shí)有燒焦的羽毛味
b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O
c．在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
（3）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$C2H5OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（5）若實(shí)驗(yàn)室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金屬鐵鹽或其氧化物在生產(chǎn)生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛．
（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應(yīng)制取納米級鐵，同時(shí)生成CO和H2．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27.6kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
①反應(yīng)Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得體系中固體質(zhì)量減少0.96g．則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
③若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、d（選填序號）
a．c（CH4）=c（CO）
b．固體的總質(zhì)量不變 
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)pK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖．試用平衡移動原理解釋該曲線的變化規(guī)律：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K越大，則pK越�。�700℃時(shí)測得c平衡（H2）=1.0mol•L-1，則CH4的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）菱鐵礦的主要成分是：FeCO3，實(shí)驗(yàn)室中可以通過FeSO4與NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．已知Ksp[FeCO3】=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11．試通過以上數(shù)據(jù)簡要計(jì)算說明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（F{e}^{2+}）{c}^{2}（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a2}}{{K}_{sp}（FeC{O}_{3}）•{K}_{a1}}$=4.08×106＞106，所以反應(yīng)易發(fā)生．
（3）Na2FeO4是一種高效凈水劑，工業(yè)上以Fe為陽極，NaOH為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解制備，寫出陽極電極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列燃料中，不屬于化石燃料的是（　　）
A．汽油B．煤C．氫氣D．天然氣

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同步練習(xí)冊答案