【題目】（1）標準狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___；此混合氣體完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重___g。

（2）若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是___。（填序號）

【答案】14.4g/mol 7.2 ②

【解析】

⑴標準狀況下11.2L即物質(zhì)的量為0.5mol，由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，此混合氣體完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物二氧化碳和水，產(chǎn)物通過足量過氧化鈉生成碳酸鈉和氫氧化鈉，能寫成(CO)m(H2)n的氣體混合物，充分燃燒產(chǎn)物通入到過氧化鈉中，質(zhì)量增重7.2g，故答案為：14.4g/mol；7.2。

⑵若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，高錳酸鉀從+7價降到+2價，降低5個價態(tài)，1mol高錳酸鉀能得到2.5mol氯氣，二氧化錳由+4價降低到+2價，1mol二氧化錳能得到1mol氯氣，次氯酸鈣由+1價降低到0價，有2mol氯降低，且有2mol氯由-1價升高到0價，1mol次氯酸鈣最終得到2mol氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是②，故答案為：②。

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【題目】侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是

A. 裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶

B. 裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸

C. 裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下

D. 實驗開始后，應(yīng)先打開K1一段時間，然后再打開K2

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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，通�？梢员硎緸椋�LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可簡寫為LiAO2。充電時總反應(yīng)為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下圖所示，則以下說法正確的是（ ）

A. 放電時Ni元素最先失去電子

B. 放電時電子從a電極由導線移向b電極

C. 充電時的陽極反應(yīng)式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( )

A. 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況

D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

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【題目】近來查明二氧化三碳（）是金星大氣層的一個組成部分，下列關(guān)于說法不正確的是 （　　）

A. 結(jié)構(gòu)式可能為：B. 、CO、 都是碳的氧化物

C. 不屬于酸性氧化物D. 、CO都可以燃燒生成

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【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，在空格中填上需加入的試劑名稱或方法并寫出對應(yīng)的離子方程式：

(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)_______________，__________________________________________。

(2)Cu粉(Fe粉)_______________，___________________________________________________。

(3)Fe2O3固體(Al2O3)_______________，_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

I．已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

化學鍵

C=O

C—O

C—H

H—H

O—H

鍵能/kJ·mol-1

745

351

415

436

462

則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

II．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

（1）該反應(yīng)化學平衡常數(shù)表達式K = __________。

（2）已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。

②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：

P1

P2

P3

I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2

0.10 mol

0.04 mol

0.02 mol

II．1.0 mol CO22

X1

Y1

Z1

III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

X2

Y2

Z2

①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C.將0.2 mol FeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA

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