Question

已知反應Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃?H₂O+8H₂O為吸熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　�。�

A．因該反應為吸熱反應，故必需加熱才能發(fā)生

B．Ba（OH）₂?8H₂O、NH₄Cl的總能量一定低于BaCl₂、NH₃?H₂O、H₂O的總能量

C．Ba（OH）₂?8H₂O的能量一定低于BaCl₂；NH₄Cl的能量一定低于NH₃?H₂O

D．破壞Ba（OH）₂?8H₂O、NH₄Cl中化學鍵所吸收的能量小于形成BaCl₂、NH₃?H₂O、H₂O中化學鍵所放出的能量

Answer 1

分析：A．自發(fā)進行的反應符合△H-T△S＜0；
B．生成物的總能量大于反應總能量的反應，是吸熱反應；
C．生成物的總能量大于反應總能量的反應，是吸熱反應；
D．破壞反應物中化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量的是放熱反應．

解答：解：A．該反應為熵增加反應，常溫可自發(fā)發(fā)生，故A錯誤；
B．該反應為吸熱反應，Ba（OH）₂?8H₂O、NH₄Cl的總能量一定低于BaCl₂、NH₃?H₂O、H₂O的總能量，故B正確；
C．生成物的總能量大于反應總能量的反應，但是Ba（OH）₂?8H₂O的能量不一定低于BaCl₂，故C錯誤；
D．該反應為吸熱反應，破壞Ba（OH）₂?8H₂O、NH₄Cl中化學鍵所吸收的能量大于形成BaCl₂、NH₃?H₂O、H₂O中化學鍵所放出的能量，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查化學反應中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應、吸熱反應與反應物、生成物以及反應速率、反應條件之間有無必然關系，做題時不要混淆，題目難度不大．