Question

10．三種弱酸HA，H₂B，HC，電離常數(shù)為1.8×10^-5，5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：①HA+HB^-（少量）═A^-+H₂B；
②H₂B（少量）+C^-═HB^-+HC；③HA（少量）+C^-═A^-+HC．
若H₂B的Ka₁=4.3×10^-7，則另兩種酸對應的電離常數(shù)分別為（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）：HA的K_a=1.8×10^-5，HC的K_a=4.9×10^-10．

Answer 1

分析 酸性強的酸能制備酸性弱的酸，酸性越強，其電離常數(shù)越大，據(jù)此分析．

解答 解：①HA+HB^-（少量）═A^-+H₂B，酸性：HA＞H₂B；
②H₂B（少量）+C^-═HB^-+HC，酸性：H₂B＞HC＞HB^-；
③HA（少量）+C^-═A^-+HC，酸性：HA＞HC；
綜上可知，酸性：HA＞H₂B＞HC＞HB^-，酸性越強，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，所以HA的K_a為1.8×10^-5，HC的K_a為4.9×10^-10；
故答案為：1.8×10^-5；4.9×10^-10．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、強酸制弱酸原理，題目難度不大，明確弱酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關系即可解答，側(cè)重于考查學生對基本原理的理解和應用能力．