(14分)乙酰苯胺可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體,實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
名稱 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 性狀 | 密度(g/cm3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解度 | |
苯胺 | 93 | 無(wú)色油狀液體具有還原性 | 1.02 | 184 | 微溶于水 | 均易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸 | 60 | 無(wú)色液體 | 1.05 | 118 | 易溶于水 | |
乙酰苯胺 | 135 | 白色晶體 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水、溶于熱水 | |
實(shí)驗(yàn)步驟:
在50ml圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺5ml.,冰醋酸7.5mL,鋅粉0.lg,按下圖安裝儀器,加入沸石,給反應(yīng)器均勻加熱,使反應(yīng)液在微沸狀態(tài)下回流,調(diào)節(jié)加熱溫度,使柱頂溫度控制在105℃左右,反應(yīng)約60~ 80nun,當(dāng)反應(yīng)基本完成時(shí),停止加熱.
在攪拌下,趁熱將燒瓶中的物料倒人盛有l(wèi)00mL冰水的燒杯中,劇烈攪拌,并冷卻燒杯至室溫,粗乙酰苯胺結(jié)晶析出,抽濾、洗滌、干燥,得到乙酰苯胺粗品.將粗品重結(jié)晶,抽濾,晾干,稱重,計(jì)算產(chǎn)率,注:D為刺形分餾柱,用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器B的名稱 。
(2)裝置圖中加熱可用 (填“水浴”或“油浴”)。
(3)實(shí)驗(yàn)中加入鋅粉的目的是 。
(4)為何要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右 。
(5)通過(guò)觀察到 ,現(xiàn)象可判斷反應(yīng)基本完成,反應(yīng)結(jié)束后須立即倒入事先準(zhǔn)備好的冰水中的原因 。
(6)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是 。
a.用少量冷水洗
b.用少量熱水洗
c.先用冷水洗,再用熱水洗
d.用酒精洗
(7)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品1.8 g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET,生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。其中A為烴,含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%,其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍,且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱為_(kāi)_______,M→N反應(yīng)類型為: ________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為:________;
(3)寫出有機(jī)物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ⅰ.反應(yīng)②:___________________;
Ⅱ.反應(yīng)③:____________________;
Ⅲ.D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸:_________________;
Ⅳ.反應(yīng)⑤:_____________ 。
(5)P的一種同系物X的分子式為C3H8O2,在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號(hào)峰,其峰的強(qiáng)度之比為2∶1∶1。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共11分)氮族元素按原子序數(shù)增大,依次為:氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)。請(qǐng)回答:
28.常溫常壓下,向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸,得到的溶液能使酚酞顯紅色。請(qǐng)比較所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系: 。
29.含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50 mg單質(zhì)砷。則在整個(gè)過(guò)程中,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。
30.鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:
加入溶液 | ①適量鉍酸鈉溶液 | ②過(guò)量的雙氧水 | ③適量KI淀粉溶液 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液呈紫紅色 | 紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡 | 溶液變成藍(lán)色 |
請(qǐng)比較實(shí)驗(yàn)中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系(反應(yīng)過(guò)程中的涉及的氣體均不參與比較): 。
31.五氟化銻(SbF5)是無(wú)色黏稠液體,是很強(qiáng)的具有特殊酸性的酸,而且是超強(qiáng)酸氟銻酸HSbF6(目前酸性最強(qiáng)的酸,比純硫酸強(qiáng)2×1019倍)的組分之一。SbF5可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強(qiáng)的F2,其過(guò)程如下(均未配平):
①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O
②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl
③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑
反應(yīng)①中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為 ____;反應(yīng)③中SbF5表現(xiàn)的性質(zhì)為 ______性。
32.能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸度的影響,從而保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定。這種溶液稱為緩沖溶液。例如:人體血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡體系,使得血液pH能穩(wěn)定在7.4±0.05。某同學(xué)取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液,81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合,配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液。已知該緩沖溶液利用的平衡體系是:H2PO4—H++HPO42—,請(qǐng)根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是
實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置) | 相應(yīng)實(shí)驗(yàn) | |
A | 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 | 硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶 |
B | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 | 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇 |
C | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 | 用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液 |
D | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學(xué)選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥.可以通過(guò)下圖所示的路線合成:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______C+E→F的反應(yīng)類型是________。
(2)有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是___________。
a.屬于芳香烴
b.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________。
(4)F與足量NaOH浴液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)E的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)的還有____種,其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是 (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(6)已經(jīng)氯苯用10%到15%的氫氧化鈉溶液在360到390℃、28-30MPa條件下水解再酸化,
可制取苯酚,而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任用)。
注:合成路線的書寫格式參加如下示例流程圖:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 表述一 | 表述二 |
A | 濃硝酸在光照下顏色變黃 | 濃硝酸具有不穩(wěn)定性 |
B | Cl2和SO2有漂白性 | Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 |
C | 常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng) | 可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸 |
D | SiO2有導(dǎo)電性 | SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省肥城市高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(18分)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇:
CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)
(1)在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2 mol H2,加入 催化劑后在250 ℃開(kāi)始反應(yīng),
CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。容器中M、N兩點(diǎn)氣體的物質(zhì)的量之比為 。M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為 。
(2)通過(guò)壓力計(jì)監(jiān)測(cè)上述容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強(qiáng)/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率為 ,該溫度下平衡常數(shù)K= 。
(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
A.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2
(4)25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解300 mL NaCl溶液,正極反應(yīng)式為 。在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?3(假設(shè)NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年甘肅省張掖市高三4月診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液:2Cl-+2H2O = H2↑+Cl2↑+2OH-
B.FeBr2溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D.在通入過(guò)量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解):HSO3- +Br2+H2O=3H++2Br-+SO42 -
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015陜西省寶雞市高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
要對(duì)熱穩(wěn)定的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是
A.重結(jié)晶 B.蒸餾 C.過(guò)濾 D.萃取
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