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 由下列四種X的溶液，分別加入四個盛有10mL、2mol?L-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至50 mL，此時X與鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是（        ）

A．20mL, 3mol?L-1     B．20mL,2mol?L-1   C． 10mL, 4mol?L-1   D．10mL, 2mol?L-1 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?朝陽區(qū)一模）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．

回答下列問題：
（1）通常狀況下，Z的單質是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質，制備反應的化學方程式是
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
（2）①甲的化學式是
AlCl3
AlCl3
，乙的化學式可能是
Na2S或Na2O
Na2S或Na2O
（寫一種即可）．
②若將溶液A與溶液B混合，產生白色沉淀，則該反應的離子方程式是
Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
．若W2和Z-具有相同電子層結構，則乙的電子式是
．
（3）Y單質可用來制造Y-空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極．
①若以溶液C為電解質溶液時，正極的反應式為
O2+2H2+4e-=4OH-
O2+2H2+4e-=4OH-
．
②若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，電池的總反應式為
4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，且四種元素的原子序數之和為32．其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
請回答下列問題：
（1）X是
H
H
（填元素符號）．
（2）X與Y組成的最簡單化合物的電子式為
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A．
①已知在加熱條件下1mol A能與足量的NaOH溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出在加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式：
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素可組成相對分子質量為392的化合物B，已知1mol B中含有6mol結晶水．現(xiàn)對化合物B進行如下實驗：
a．向B的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取少量B的溶液，向其中加入過量BaCl2溶液時產生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解．
由上述實驗可推出B的化學式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
A 有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子結構示意圖
；
③C單質分子的電子式
；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程
；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數為20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
bde
bde
（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是
NaOH
NaOH
（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下列過程轉化為W（其他條件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：
BaSO4
BaSO4
；生成該白色沉淀的化學方程式為
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應元素．

請回答下列問題：
（1）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有氫鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個σ鍵和1個π鍵
D．該氫化物分子中元素②原子采用sp2雜化
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、⑤、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構如圖2所示（圖中②、⑤、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為
MgNi3C
MgNi3C
（用對應的元素符號表示）．
（3）a：比較②、③、④三種元素第一電離能大小，由小到大排列的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符號表示）．
b：比較④、⑥、⑦、⑧四種元素的電負性大小，由大到小排列的順序為
O＞Cl＞S＞Al
O＞Cl＞S＞Al
（用元素符號表示）．
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現(xiàn)象為：
先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色
先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色
；反應過程中的離子方程式為
Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（5）⑩元素單質晶體是面心立方體，立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，該金屬的密度為
2
a
8d3
2
a
8d3
g?cm-3．（該金屬原子的質量為a g）

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