把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反應(yīng)達(dá)平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min).求:
(1) x= ;
(2) 平衡時(shí)C的濃度為多少?(要求寫出計(jì)算過程)
(1) X= 1。2分) (2) 0.25mol·L-1。4分,包括過程)
解析試題分析:(1)當(dāng)此反應(yīng)大平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,說明反應(yīng)是向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行的,故3+1>x+2,X=1;
(2)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min),故△n(D)=0.1×5×2=1mol,
3A(g)+ B(g)C(g)+ 2D(g),
開始 3mol 2.5mol
平衡時(shí) 0.5mol 1mol
n(C)= 0.5mol
c(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L-1
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及簡單應(yīng)用。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一定溫度時(shí),在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)A(?)+B(g) C(g)+D(g)達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請回答下列問題:
(1)正反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是 。
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。(填寫字母編號)
A.體積分?jǐn)?shù)組成C%=D%
B.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA的同時(shí)生成n molC
C.溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
D.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。t2時(shí)改了某種條件,改變的條件是 。(填寫字母編號)
A.升溫 B.加壓 C.催化劑 D.增加A的量
(4)升高溫度到T℃時(shí),在一密閉容器中充入2mol A和3mol B,發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下,擴(kuò)大容器容積至原來的10倍,結(jié)果A的百分含量始終未改變,則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
[15分]甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:
反應(yīng)過程 | 化學(xué)方程式 | 焓變△H (kJ/mol) | 活化能Ea (kJ/mol) |
甲烷氧化 | CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸汽重整 | CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) | 206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) | 165.0 | 243.9 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
I.800℃時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反應(yīng)過???中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | | 0.80 |
n(H2O)/ mol | 0.60 | | 0.20 | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
加熱時(shí),N2O5可按下列分解:N2O5 N2O3 + O2,N2O3又可按下列分解: N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中,加熱至 t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時(shí),c(O2)=" 4.5" mol/L, c(N2O3)=" 1.62" mol/L,c(N2O)= mol/L,此時(shí)N2O5的分解率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí),進(jìn)行如下的反應(yīng):2NO22NO+O2,反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡,測得平衡時(shí)各組分的濃度分別為:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。試求:
(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少?
(3)計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).
(4)在這5分鐘內(nèi),用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)到達(dá)平衡,依圖所示:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè),并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液,在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時(shí)間,如表1:
試 管 | 未加MnSO4的試管 | 加有MnSO4的試管 |
褪色時(shí)間 | 30 s | 2 s |
試 管 | 未滴加稀硫酸的試管 | 滴加了稀硫酸的試管 |
褪色時(shí)間 | 100 s | 90 s |
試 管 | 滴入10滴稀硫酸的試管 | 加入1 mL稀硫酸的試管 | 加入2 mL稀硫酸的試管 |
褪色時(shí)間 | 70 s | 100 s | 120 s |
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