把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反應(yīng)達(dá)平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min).求:
   (1) x=      
   (2) 平衡時(shí)C的濃度為多少?(要求寫出計(jì)算過程)

(1)   X= 1。2分)  (2)  0.25mol·L-1。4分,包括過程)

解析試題分析:(1)當(dāng)此反應(yīng)大平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,說明反應(yīng)是向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行的,故3+1>x+2,X=1;
(2)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min),故△n(D)=0.1×5×2=1mol,
3A(g)+ B(g)C(g)+ 2D(g),
開始           3mol    2.5mol
平衡時(shí)                             0.5mol    1mol
n(C)= 0.5mol
c(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L-1
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及簡單應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

一定溫度時(shí),在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)A(?)+B(g)  C(g)+D(g)達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請回答下列問題:
(1)正反應(yīng)是        (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是             。
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。(填寫字母編號)
A.體積分?jǐn)?shù)組成C%=D%
B.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA的同時(shí)生成n molC
C.溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
D.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。t2時(shí)改了某種條件,改變的條件是     。(填寫字母編號)

A.升溫           B.加壓         C.催化劑        D.增加A的量
(4)升高溫度到T℃時(shí),在一密閉容器中充入2mol A和3mol B,發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下,擴(kuò)大容器容積至原來的10倍,結(jié)果A的百分含量始終未改變,則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

[15分]甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:

反應(yīng)過程
化學(xué)方程式
焓變△H
(kJ/mol)
活化能Ea
(kJ/mol)
甲烷氧化
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)
-802.6
125.6
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)
-322.0
172.5
蒸汽重整
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
206.2
240.1
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)
165.0
243.9
回答下列問題:
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H=        kJ/mol。
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率    甲烷氧化的反應(yīng)速率(填大于、小于或等于)。
(3)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以平衡常數(shù)(記作KP),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的KP                         ;
隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)從能量階段分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于                           。
(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖:

①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是  
A.600℃,0.9Mpa    B.700℃,0.9MPa    C.800℃,1.5Mpa    D.1000℃,1.5MPa
②畫出600℃,0.1Mpa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開始即時(shí))
的變化趨勢示意圖:

(6)如果進(jìn)料中氧氣量過大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,原因是              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題


I.800℃時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反應(yīng)過???中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時(shí)間/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=__________;
②800℃時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K的值為______________;
③保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”或“不變”)。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度與壓強(qiáng)不變,t1時(shí)再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體,請?jiān)谙聢D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

II.實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示(溶液體積均取用1mL):

①現(xiàn)象III是            
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液,請計(jì)算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到     mol/L時(shí),溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀(Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12)。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡:
Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=                  ,列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

加熱時(shí),N2O5可按下列分解:N2O5 N2O3 + O2,N2O3又可按下列分解:    N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中,加熱至 t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時(shí),c(O2)=" 4.5" mol/L, c(N2O3)=" 1.62" mol/L,c(N2O)=        mol/L,此時(shí)N2O5的分解率為       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí),進(jìn)行如下的反應(yīng):2NO22NO+O2,反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡,測得平衡時(shí)各組分的濃度分別為:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。試求:
(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少?
(3)計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).
(4)在這5分鐘內(nèi),用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t­時(shí)到達(dá)平衡,依圖所示:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。
②反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是         

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的平均反應(yīng)速率為        (第二位小數(shù))。
②該反應(yīng)為      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③求實(shí)驗(yàn)2的平常常數(shù)K,要求寫出計(jì)算過程,結(jié)果取二位小數(shù)。
(2)已知在常溫常壓下:

寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                         。
(3)甲醇和氧氣完全燃燒的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為燃料電池,裝置如圖,該電池通過K2CO3溶液吸收反應(yīng)生的CO2。則負(fù)極的電極反應(yīng)為              。

(4)CaCO3的KSP=2.8×10¯9。將等體積CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10¯4mol/L,則生成沉淀所需該CaCl2溶液的最小濃度為        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè),并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液,在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時(shí)間,如表1:

試 管
未加MnSO4的試管
加有MnSO4的試管
褪色時(shí)間
30 s
2 s
[表1]
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液,在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸,再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時(shí)間,如表2:
試 管
未滴加稀硫酸的試管
滴加了稀硫酸的試管
褪色時(shí)間
100 s
90 s
[表2]
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:另取3支試管分別加入5 mL等濃度H2C2O4溶液,然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液,再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液,然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時(shí)間,如表3:
試 管
滴入10滴稀硫酸的試管
加入1 mL稀硫酸的試管
加入2 mL稀硫酸的試管
褪色時(shí)間
70 s
100 s
120 s
[表3]
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是_____。
(2)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是:_____。[來
①溫度對該反應(yīng)速率有影響
②硫酸對草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸,可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng),而加入大量硫酸,反應(yīng)速率比較小
④在酸性范圍內(nèi),pH值越小對反應(yīng)越有利[
(3)寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:____。實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H2C2O4溶液,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:溶液顏色_____,且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會(huì)導(dǎo)致測得H2C2O4溶液的濃度____(選填:偏大、偏小、無影響)。
(4)有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:

上述實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)_____可證明這個(gè)歷程是可信的。

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同步練習(xí)冊答案