Question

7．圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）地殼中含量最多的金屬元素的名稱(chēng)是鋁
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過(guò)程．
（4）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄（用化學(xué)式作答，下同），堿性最強(qiáng)的是KOH．
（5）寫(xiě)出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．寫(xiě)出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al （OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型分別是共價(jià)鍵，離子鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外電子數(shù)為18，根據(jù)核外電子排布畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；
（3）②與④形成化合物為MgF₂，由鎂離子與氟離子構(gòu)成；
（4）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，K的金屬性最強(qiáng)，KOH的堿性最強(qiáng)；
（5）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（6）②和⑥形成的化合物為SiF₄，②和⑨形成的化合物為KF．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外電子數(shù)為18，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故答案為：鋁；
（3）②與④形成化合物為MgF₂，由鎂離子與氟離子構(gòu)成，用電子式表示形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（4）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，K的金屬性最強(qiáng)，KOH的堿性最強(qiáng)，
故答案為：HClO₄；KOH；
（5）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al （OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Al （OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）②和⑥形成的化合物為SiF₄，②和⑨形成的化合物為KF，前者含有共價(jià)鍵，后者含有離子鍵，
故答案為：共價(jià)鍵；離子鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合運(yùn)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．