Question

鳳崗的“富鋅富硒”茶現(xiàn)已享譽全國，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃、濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應①SeO₂+4KI+4HNO₃= Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；② Se＋2H₂SO₄(濃) ==2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O，下列有關敘述正確的是

A．SeO₂、H₂SO₄(濃)、I₂的氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄(濃)> SeO₂> I₂。

B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I₂是還原產(chǎn)物

C．反應①中KI是氧化劑，SeO₂是還原劑

D．反應①中每有1.0 mol I₂生成，轉移電子數(shù)目為4N_A

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應①可知，氧化性是SeO₂> I₂；根據(jù)反應②可知，氧化性是H₂SO₄(濃)> SeO₂，所以選項A正確；選項B不正確，①中Se是還原產(chǎn)物，I₂是氧化產(chǎn)物；選項C不正確，碘化鉀是還原劑，SeO₂是氧化劑；反應①中碘元素的化合價從－1價升高到0價，所以每有1.0 mol I₂生成，轉移電子數(shù)目為2N_A，選項D不正確，答案選A。