化合物G的合成路線如下:

(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱為,1 molG發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗      mol H2

(2)除掉E中含有少量D的試劑和操作是;下列有關(guān)E的說法正確的是    (填字母序號(hào))。

A.可發(fā)生氧化反應(yīng)

B.催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.可發(fā)生取代反應(yīng)

D.是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

E.易溶于水

(3)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式    。

(4)反應(yīng)E + F→G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型,則F的結(jié)構(gòu)簡式為    。

(5)比G少2個(gè)氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì):①遇FeCl3溶液顯紫色;②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種;③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式    。


(1)羧基(2分), 2(2分)

(2) 向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液(1分),充分振蕩后,靜置,分液,或者蒸餾,或者先分液再蒸餾(1分)。(共2分);ACD(3分)(每選對(duì)1個(gè)得1分,每選錯(cuò)1個(gè)扣1分,扣完為止,全選不得分)

(4) (2分)  (5) (3分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為(    )

A.3,0mol   B.1.5mol    C.1.0mol       D.0.75mol

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某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是              

   A. NH4+ 、NO3、Fe2+、Cl            B.Na+、CH3COO、K+、SO42

   C.MnO4、K+、SO42、Na              D. Mg2+、Al3+、SO42、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。

(2)降低溫度,該反應(yīng)K______,二氧化硫轉(zhuǎn)化率________,化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)600 ℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間___________________。

 (4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min 時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達(dá))________________________ _____________ __;

10 min到15 min時(shí)曲線變化的原因可能是(填寫編號(hào))________。

a.加了催化劑  b.縮小了容器體積  c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量

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W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

下列說法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W(wǎng)

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X

C.離子半徑:Z>W(wǎng)

D.Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵

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下列說法中正確的是: (     )

A.汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B.向飽和AgCl溶液中加入鹽酸,Ksp變大

C.若存在簡單陰離子R2-,則R一定屬于VIA族

D.最外層電子數(shù)少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強(qiáng)

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進(jìn)入2013年以來,我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時(shí)間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄?nbsp;      

(1)活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí),測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表:

   物質(zhì)         

T/℃     n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.10

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

   ①結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

   ②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=                  。

   ③根據(jù)上述信息判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))                        。

      a.T1>T2       b.T1<T2       c.無法比較

(2)車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):
2CO+2NO        N2+2CO2   在一體積為1L的密閉容積中,加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ,反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,回答下列問題。

              

  ①計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(N2)=              。

  ②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)N2的濃度約為

     0.25 mol/L)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)N2濃度的變化曲線。

  (3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,在一定條件下,用CH4還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

   例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H=-867 kJ/mol

   2NO2(g)     N2O4(g)   △H=-56.9 kJ/mol

   寫出CH4還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式                             。

          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放目的。通過人工光合作用,以CO2和H2O為原

           料可以制備HCOOH和O2,計(jì)算標(biāo)況下每回收1.0m3 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             個(gè)。

  ③常溫下,0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka =        。

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 蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法正確的是(  )

A.                           與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2

D.               四聯(lián)苯的一氯代物有5種                            

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下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是 (      )

Al2(SO4)3溶液

 

NaOH溶液

 

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備金屬鈉                B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:制取少量的氫氧化鋁        D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

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