I.根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。
請回答下列問題：
①解釋CO2為直線型分子的原因                                     ；
② PbCl2分子的立體構(gòu)型為            ，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為            。
II.銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為                            ；
（2）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是    
            cm3，晶胞的質(zhì)量是                 克，阿伏伽德羅常數(shù)為                        
          （列式計算，已知Ar（Cu）=63.6）。

I. (1) ①CO2屬n＋m＝2，SP雜化，故為直線形 （每空2分）
②折線形（或V形）  極性分子   SP2                                                                     （每空1分）
II.（1）1s22s22p63s23p63d104s1  （2）4.70×10-23     4.23×10-22

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
C
C
；其軌道表示式為
；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是屬于
ds
ds
區(qū)的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化，分子的立體構(gòu)型為
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化，分子的立體構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：
X Y Z
I1 496 738 577
I2 4562 1451 1817
I3 6912 7733 2754
I4 9540 10540 11578
①三種元素在周期表中位于第
 
周期
②X晶體采用的堆積方式是下列中
 
（填字母）
精英家教網(wǎng)
（2）已知N-N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34，由此你得出的結(jié)論是
 
．
（3）N2O的等電子體為：①分子
 
，②陰離子
 
；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為
 
．根據(jù)價層電子對互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為
 
．
（4）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請在圖中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆海南省高二下學(xué)期期末理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I.根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。

請回答下列問題：

①解釋CO2為直線型分子的原因                                      ；

② PbCl2分子的立體構(gòu)型為             ，該分子屬于       分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為             。

II.銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅原子基態(tài)電子排布式為                             ；

（2）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是    

             cm3，晶胞的質(zhì)量是                  克，阿伏伽德羅常數(shù)為                        

           （列式計算，已知Ar（Cu）=63.6）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 I.根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。

請回答下列問題：

①解釋CO2為直線型分子的原因                                      ；

② PbCl2分子的立體構(gòu)型為             ，該分子屬于       分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為             。

II.銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅原子基態(tài)電子排布式為                                           ；

（2）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是                  cm3，晶胞的質(zhì)量是                  克，阿伏伽德羅常數(shù)為                                    （列式計算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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