Question

5．已知E₁=134kJ•mol^-1、E₂=368kJ•mol^-1，請參考題中圖表，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖1是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），△H的變化是不變．請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O═O	P═O
鍵能/kJ•mol-1	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為dkJ•mol^-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$kJ•mol^-1（用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示）．

Answer 1

分析 （1）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO放出熱量368-134=234kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進行書寫；
（2）白磷燃燒的方程式為P₄+5O₂=P₄O₁₀，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算．

解答 解：（1）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E₁和E₂都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO放出熱量368-134=234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1，
故答案為：減�。徊蛔�；NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1；
（2）白磷燃燒的方程式為P₄+5O₂=P₄O₁₀，1mol白磷完全燃燒需拆開6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，
所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol）=dkJ/mol，
x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$kJ/mol，
故答案為：$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$．

點評 本題考查較為綜合，題目難度中等，本題注意熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用，注意焓變計算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注，學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握，另外注意反應(yīng)熱的計算，特別是注意分析白磷的氧化磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價鍵的類型和數(shù)目．