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7．進行如下實驗：在A錐形瓶中放入綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL 1mol•L-1鹽酸．如圖中（圖中：x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減小的質量），能正確表示實驗結果的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 增大固體的接觸面積可以加快化學反應速率，根據(jù)鹽酸和碳酸鈣的反應情況來確定消耗的碳酸鈣的量的多少，以此解答該題．

解答 解：發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，n（CaCO3）=0.05mol，n（HCl）=0.05L×1mol/L=0.05mol，由方程式可知鹽酸不足，則生成的二氧化碳的體積相同，因碳酸鈣粉末與鹽酸的反應速率比碳酸鈣固體的反應速率要快，則只有C正確．
故選C．

點評 本題考查外界條件對反應速率的影響為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意影響化學反應速率的因素以及物質發(fā)生變化的實質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有些食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分為生石灰（CaO）．
（1）生石灰所屬的物質類型為①②④（填序號）．
①金屬氧化物      ②堿性氧化物      ③堿         ④堿性干燥劑
（2）生石灰可作干燥劑的原因是（用化學方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）你認為下列內容還必須在這種小紙袋上注明的是①③④（用序號表示）．
①禁止食用        ②可以食用        ③禁止未成年人用手拿   ④生產日期
（4）在你所認識的化學物質中，還有哪些可以作干燥劑？舉出兩例．濃硫酸、堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，溶液密度為ρg/cm3，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質量為mg．
（1）用ω表示該溫度下NaCl的溶解度$\frac{100ω}{1-ω}$gg；
（2）用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度為$\frac{1000m}{58.5V}$mol/L．
（3）用ω、ρ表示溶液中的物質的量濃度為$\frac{1000ρw}{58.5}$mol/L．
（4）用c、ρ表示溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{58.5c}{1000ρ}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．紅磷與氯氣反應時，當生成PCl3和PCl5的物質的量之比為2：1時，參加反應的紅磷與氯氣的物質的量之比為（提示：2P+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl3  2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl5）（　�。�
A．6：11B．2：3C．2：5D．6：5

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．往純水中加入下列物質，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是（　　）
A．NaClB．NaOHC．酒精D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科學實驗將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示（如圖中字母后數(shù)對表示對應的坐標）：
回答下列問題：
（1）由如圖分析，在下列時間段內反應速率最快的時間段是a（填序號）．
a．0～1min　　　 b．1～3min    c．3～8min       d．8～11min
（2）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強．
（3）下列表述能表示該反應已達平衡的是ac（填序號）．
a．容器內壓強不再改變                 
b．容器內氣體的密度不再改變
c．容器內氣體的平均摩爾質量不再改變   
d．容器內各物質的物質的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子
B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子
C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為1.204×l024
D．0.5mol CH4中約含有3.01×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用氯氣消毒過的自來水配制下列溶液時，會使所配的溶液的溶質發(fā)生變化的是（　　）
①NaOH  ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤KI．
A．只有①②B．只有①④⑤C．只有②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NO是一種劇毒氣體，但近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，因而成為當前生命科學的研究熱點．
（1）寫出自然界形成NO的化學方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）NO在大氣層中可發(fā)生反應：
NO+O3═NO2+O…．①
NO2+O═NO+O2…．②
上述反應①中，NO是還原劑，上述反應②中，NO是還原產物．

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