9．將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述不正確的是（　　）
A．鋅片作負極B．銅片作正極，銅得到電子
C．鋅發(fā)生氧化反應D．氫離子在銅片表面被還原

分析 鋅比銅活潑，鋅為負極，被氧化，發(fā)生Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-═H2↑，溶液中陽離子向正極移動，以此解答該題．

解答 解：A．鋅比銅活潑，鋅為負極，被氧化，發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，電極周圍氫離子得電子，故B錯誤；
C．鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．溶液中的H+向正極移動，氫離子在銅上放電被還原生成氫氣，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查了原電池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池反應原理和兩極變化，明確原電池放電時電極方程式的書寫是解本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅片B．水C．酒精D．食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，哪個不是重量分析對稱量形式的要求（　　）
A．稱量形式必須有確定的化學組成B．稱量形式必須穩(wěn)定
C．稱量形式的顆粒要大D．稱量形式的摩爾質(zhì)量要大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．海水是巨大的資源寶庫．如圖是實驗室模擬工業(yè)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．
回答下列問題：
（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進行溴元素的濃縮、富集．實驗室若要直接濃縮海水時，下面的儀器肯定不需要的是（填編號）C
A．玻璃棒 B．三腳架 C．坩堝 D．蒸發(fā)皿 E．酒精燈
（2）要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是B．
A．分析氯化鈉含量 B．測定溶液密度 C．觀察是否有沉淀析出
（3）寫出溴水中通入SO2時反應的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用 Na2CO3溶液吸收Br2的反應化學方程式補充完整：
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
（5）現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液（采用上述兩種方法之一，且吸收劑和溴恰好完全反應），請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的．
①提出合理假設
假設1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假設2：采用空氣吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-．
②設計方案、進行實驗，驗證假設：請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查資料得：Ba（BrO3）2為白色固體，微溶于水
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用量筒取樣品溶液2mL分別于A、B試管中，往A試管中加入足量的2mol/L鹽酸，再加入1mL苯充分振蕩后靜置，觀察．若若溶液分層，上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設1一定能成立．
步驟2：往試管B中加入足量的2mol/L鹽酸，再加入幾滴 0.10mol/LBaCl2充分振蕩，觀察．若若溶液出現(xiàn)白色混濁，則假設2一定能成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（　　）
A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣
B．該實驗必須在通風櫥中進行
C．裝置C中發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D．裝置B的現(xiàn)象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于C60的說法中，正確的是（　�。�
A．是一種新型化合物B．與金剛石互稱同分異構(gòu)體
C．相對分子質(zhì)量為720 g/molD．摩爾質(zhì)量為720 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（　�。�
ABCD
用品    
有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3NaClO
用途調(diào)味品發(fā)酵粉抗酸藥消毒劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8
①寫出HCO3-水解的離子方程式：HCO3-?H++CO32-；
②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要．在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染．請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：
（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，當線路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為3.2 g．
（2）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．則正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
（3）如圖為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH．則X極為電池的負（填“正”或“負”）極，X極的電極反應方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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