13．王老師在某次實(shí)驗(yàn)中制得下列四種不同質(zhì)量的氣體．則在他制得的四種氣體中分子數(shù)目最多的是（　　）
A．1gH2B．11gCO2C．8gO2D．4.5gH2O（g）

分析 根據(jù)N=nNA可知，氣體的物質(zhì)的量越大，則含有氣體分子數(shù)越多，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$分別計(jì)算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后比較物質(zhì)的量大小即可．

解答 解：根據(jù)N=nNA可知，氣體的物質(zhì)的量越大，則含有氣體分子數(shù)越多，
A.1g H2的物質(zhì)的量為：$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol；
B.11g CO2的物質(zhì)的量為：$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol；
C.8g O2的物質(zhì)的量為：$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol；
D.4.5gH2O（g）的物質(zhì)的量為：$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol；
根據(jù)分析可知，物質(zhì)的量最大的為A，則含有分子數(shù)最多的為A，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NaH是-種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑B．NaH在水中顯酸性
C．跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成D．跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）請(qǐng)將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氫）（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；QM2與QM2-為等電子體；T為過(guò)渡元素，其原子核外沒(méi)有未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子的價(jià)電子排布式是3d104s1
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體，其中品胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡(jiǎn)氫氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR根型名稱(chēng)為正四面體，M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱(chēng)為V形
（4）EM、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示），E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性； 
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顔料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該品體的密度為p g•cm-3．若TQ的摩爾質(zhì)f量為M g•mol-1阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：
Na2CO3106 g/mol   CuSO4•5H2O250 g/mol  CO244 g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．維生素C是一種重要的維生素，能防治壞血病，又稱(chēng)為抗壞血酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它的分子式為C6H8O6B．易起氧化及加成反應(yīng)
C．它是一種脂溶性維生素D．在堿性溶液中不能穩(wěn)定地存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）；元素⑧的原子價(jià)電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類(lèi)型是分子晶體立體構(gòu)型是三角錐形中心原子雜化方式sp3
（3）某元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號(hào)）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為C3N4，其熔點(diǎn)比金剛石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的離子反應(yīng)的方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．含3.01×1023個(gè)氮原子的N2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2
C．1 mol Na2SO4中的Na+D．常溫常壓下32 g O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．礦泉水中不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包裝袋
C．碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”
D．氫氧化鈉可用作治療胃酸過(guò)多的藥物

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