16．下列有關(guān)SiO2的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，它對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸（H2SiO3）
B．硅酸可由SiO2跟水反應(yīng)制得
C．SiO2可與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)
D．光導(dǎo)纖維的主要原料就是SiO2

分析 A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，氧化物對(duì)應(yīng)的酸中元素的化合價(jià)是一樣的；
B．二氧化硅是不溶于水的氧化物；
C．SiO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；
D．SiO2是光導(dǎo)纖維的主要原料．

解答 解：A．二氧化硅能和堿氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽硅酸鈉和水，該氧化物屬于酸性氧化物，對(duì)應(yīng)的酸是硅酸，故A正確；
B．二氧化硅是不溶于水的氧化物，硅酸不能由SiO2直接制得，故B錯(cuò)誤；
C．SiO2酸性氧化物，能和強(qiáng)堿、堿性氧化物反應(yīng)，故C正確；
D．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二氧化硅的性質(zhì)，注意二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤可以通過氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵剩畾饣玫降腃O和H2可以進(jìn)一步液化合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）一定條件下，將1mol CO和2mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，25min后達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為1mol，則此時(shí)CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L，平衡常數(shù)
K=4，CO的平均速率是0.01mol/（L•min）．下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C．CO和H2的物質(zhì)的量均保持不變    D．混合氣體的密度不變
（3）圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比n（H2）/n（CO）、溫度的變化關(guān)系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度分別為T1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為T1＜T2＜T3，理由由圖1知，在一定壓強(qiáng)下，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)放熱；由圖2知，在投料比一定時(shí)，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此溫度依次升高．測得B（X，60）點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為20%，則X=6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是6.02×1023
C．1mol甲烷中含共用電子對(duì)的數(shù)目是4×6.02×1023
D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極溶解6.4g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑
B．氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D．溶液、膠體這兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol
B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.8mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①“玉兔”號(hào)月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河，其制備材料中使用了鎂鋁合金，選用鎂鋁合金的優(yōu)點(diǎn)是密度小、強(qiáng)度大、耐腐蝕（任答一點(diǎn)）．
②生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石． 生產(chǎn)玻璃時(shí)，純堿與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．我們看到的玻璃，一般都呈淡綠色，只是因?yàn)樵现谢煊蠪e2+．碳化硅硬度很大，它屬于b（填字母）．
a．金屬材料         b．無機(jī)非金屬材料         c．有機(jī)高分子材料
③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．
④鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學(xué)腐蝕．發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．
⑤用于包裝食品的塑料袋，應(yīng)選用聚乙烯塑料（填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成該塑料的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物F、G是常見的塑料，可通過如圖所示路線合成：

（1）有機(jī)物B中的含氧官能團(tuán)是羥基．
（2）高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$CH3COCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡寫為．有機(jī)物X的鍵線式為：
（1）有機(jī)物X的分子式為C8H8，有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）Y在一定條件下與一種最簡單的烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種，X的一種同分異構(gòu)體其紅外光譜圖顯示只有C-C鍵和C-H鍵，其一氯代物只有一種，該同分異構(gòu)體的鍵線式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是A，含分子個(gè)數(shù)最多的是A，含原子個(gè)數(shù)最多的是E，質(zhì)量最大的是D．（填字母）
A．6g氫氣     B．0.5mol CO2C．1.204×1024個(gè)氯化氫分子
D．147g硫酸   E． 92g乙醇（C2H6O）   F．4℃18mL水．

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