15．下列情況中含微粒數(shù)目最多的是（　　）
A．0.5molOH-中的電子B．1mol H2中的H原子
C．0.6mol H2SO4中的O原子D．1molNa完全反應后失去的電子

分析 根據(jù)分子或離子的物質(zhì)的量，結合粒子結構計算相對應的粒子數(shù)目，以此判斷微粒數(shù)目多少．

解答 解：A、0.5molOH-中的電子的電子數(shù)為0.5mol×10×NA/mol=5NA，
B、1molH2中的H原子的數(shù)目為1mol×2×NA/mol=2NA，
C、0.6molH2SO4中的O原子數(shù)目為0.6mol×4×NA/mol=2.4NA，
D、1molNa完全反應后失去的電子數(shù)目為：1mol×（1-0）×NA/mol=1NA，
所以含微粒數(shù)目最多的是0.5molOH-中的電子的電子數(shù)，
故選A．

點評 本題考查粒子數(shù)目的比較，題目難度不大，本題注意粒子的組成和結構，為解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)上常以鉻鐵礦（主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉（Na2Cr2O7），某實驗小組模擬其流程如圖1所示：
（1）FeCr2O4中Cr的化合價為+3，步驟①焙燒時所用的儀器名稱為鐵坩堝；步驟①中生成Na2CrO4的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
（2）步驟①煅燒反應極慢，需要升溫至純堿呈熔融狀態(tài)，反應速率才能加快，其主要原因為純堿融化后，增大反應物的接觸面積，使反應速率加快．
（3）步驟②過濾時所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（4）步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性，所得濾渣2的主要成分是H2SiO3（H4SiO4或SiO2•H2O）、Al（OH）3；
（5）步驟④向濾液2加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反應的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（6）圖2是Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得副產(chǎn)品Na2SO4的實驗操作方法為將濾液2加熱濃縮后趁熱過濾得副產(chǎn)品Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液與同體積同濃度的AgNO3完全反應，消耗三溶液的體積比為3：2：1，則三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．4：3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需配制500mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，則需要量取的體積為125.0mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　　）
A．強酸、強堿、大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)
B．電解質(zhì)溶液導電性的強弱跟單位體積溶液里自由移動的離子多少有關
C．具有強極性共價鍵的化合物一定是強電解質(zhì)
D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，碳酸氫鈉也是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在實驗室中，對下來事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
B．未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．1g O2和1g O3相比，下列表述正確的是（　�。�
A．所含分子數(shù)相同B．1g O3中所含分子數(shù)較多
C．所含原子數(shù)不同D．所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHCO3溶液、Mg（NO3）2溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為A+B混合產(chǎn)生無色氣體；B+C混合產(chǎn)生白色沉淀；C+D產(chǎn)生白色沉淀；A+C混合無明顯變化．
（1）A+C反應的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）A+B反應的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）C+D反應的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（4）少量B+C反應的離子方程式為HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Z是活潑金屬元素，Y的最常用單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當條件下可按物質(zhì)的量之比1：4或1：2的比例恰好反應生成Q或M，X、W能形成強含氧酸．下列說法錯誤的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＜Y＜X＜W
B．氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜X
C．Q和M中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，但化學鍵種類有差異
D．Z與W能形成ZW或Z2W型離子化合物

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