Question

（10分）（I）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣；則

（1） 燒杯中放入鋅的質量大（填甲或乙）；

（2） 燒杯中的酸過量（填甲或乙）；

（3）反應開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋) （填大或�。�

（II）物質的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質量的Zn反應，則下列說法正確的是：

①產(chǎn)生的H2質量一定相同 ②產(chǎn)生H2的質量一定不同

③僅有一份溶液中存在鋅，則一定是鹽酸 ④等倍數(shù)稀釋后的反應速率A＞B

⑤產(chǎn)生等量H2所需時間A＞B ⑥產(chǎn)生等量H2，鹽酸和醋酸一定都有剩余

（III）向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，則下圖中比較符合客觀事實的曲線是_________________。

Answer 1

（I）（1）甲（2）乙（3）大（II）① ④ （III）ACD

【解析】

試題分析：（I）（1）在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的氫離子的濃度和物質的量相等，但由于醋酸是弱電解質，只有部分電離，所以可提供的氫離子的物質的量是醋酸的多，與鋅反應時生成的氫氣一樣多，則醋酸中鋅的質量應該較小，鹽酸中鋅的質量較大，故選甲。（2）因為醋酸的物質的量比鹽酸的物質的量大，故醋酸過量，選乙。（3）反應開始后，醋酸中的分子繼續(xù)電離，故氫離子濃度比鹽酸中的氫離子濃度大。（II）物質的量濃度與體積都相等的鹽酸和醋酸物質的量相等，加入等質量的鋅，所以產(chǎn)生的氫氣的量一定相同，①正確；②③錯誤；等倍數(shù)稀釋，由于醋酸是弱電解質，不完全電離，鹽酸時強電解質，完全電離，故鹽酸中氫離子濃度遠遠大于醋酸中氫離子濃度，故鹽酸的速率快，④正確；所以生成等量的氫氣所需要的時間鹽酸要少，⑤錯誤；生成等量的氫氣，鹽酸和醋酸可能都完全反應，也可能都有剩余，故⑥錯誤。故選①④。 （III）因為醋酸是弱電解質，存在電離平衡，所以反應過程中還可以繼續(xù)電離出氫離子，故氫離子濃度大，pH小于鹽酸中的pH，醋酸反應速率快，先結束反應，故AD正確；B錯誤；因為根據(jù)化學方程式可知，酸有剩余，故反應生成的氫氣的量由鋅決定，二者生成的氫氣的量相等，醋酸的快些，故C正確；所以選ACD.

考點：強弱電解質的比較，電離平衡的移動，pH的比較。