對(duì)于反應(yīng)aA+bBƒcC+dD反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，瞬時(shí)速率v正=k1[c(A)]a[c(B)]b，v逆=

k2[c(C)]c[c(D)]d，其中  、為速率常數(shù)。達(dá)平衡時(shí)  k=，且、、k只與溫度有關(guān)。現(xiàn)將4mol SO2和2mol O2充入容積為2L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為50%。則：

（1）起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)的________倍。

（2）在500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k是________。

（3）在溫度不變時(shí)再向平衡體系中加入2mol SO2、2mol O2和4mol SO3，平衡將向________移動(dòng)。

 

答案：
解析：

（1）8

（2）2L×mol-1

（3）右（或正反應(yīng)方向）

 


提示：

提示：2SO2  +  O2ƒ2SO3

      4mol    2mol    0

      -2mol    -1mol    +2mol

v正（起始）∶v正（平）=

500℃時(shí)，k=

平衡體系中加入物質(zhì)后，c(SO2)=2mol×L-1，c(O2)=1.5mol

L-1，c(SO3)=3mol×L-1，此時(shí)濃度關(guān)系為：

k¢==1.5L×mol-1<k，應(yīng)該向右移動(dòng)。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

對(duì)于反應(yīng)aA+bBƒcC+dD，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，K=c(C)c×c(D)d/c(A)a×c(B)b（K為平衡常數(shù)），Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：

2I-+2Fe3+ƒ2Fe2++I2(aq)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=________，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm(I-)×cn(Fe3+)（k為常數(shù)）

濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I-)/mol×L-1　　　　　　　　  c(Fe3+)/mol×L-1　　　　　　  v/ mol×L-1×s-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算可知：

在v=kcm(I-)×cn(Fe3+)中，m、n的值為（�。�

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響________Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

對(duì)于反應(yīng)aA+bBƒcC+dD反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，瞬時(shí)速率v正=k1[c(A)]a[c(B)]b，v逆=

k2[c(C)]c[c(D)]d，其中  、為速率常數(shù)。達(dá)平衡時(shí)  k=，且、、k只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)將4mol SO2和2mol O2充入容積為2L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為50%。則：

（1）起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)的________倍。

（2）在500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k是________。

（3）在溫度不變時(shí)再向平衡體系中加入2mol SO2、2mol O2和4mol SO3，平衡將向________移動(dòng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

對(duì)于反應(yīng)aA+bBƒcC+dD，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，K=c(C)c×c(D)d/c(A)a×c(B)b（K為平衡常數(shù)），Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：

2I-+2Fe3+ƒ2Fe2++I2(aq)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=________，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm(I-)×cn(Fe3+)（k為常數(shù)）

濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I-)/mol×L-1　　　　　　　　  c(Fe3+)/mol×L-1　　　　　　  v/ mol×L-1×s-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算可知：

在v=kcm(I-)×cn(Fe3+)中，m、n的值為（�。�

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響________Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)aA+bB=cC+dD反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，瞬時(shí)速率v(正)=K1ca(A)cb(B)(K1為速率常數(shù)，達(dá)平衡時(shí)K2=(K2為化學(xué)平衡常數(shù)，)且K1、K2只與溫度有關(guān)。現(xiàn)將4 mol SO2和2 molO2充入容器為2 L的密閉容積中，500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求：

(1)起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)反應(yīng)速率的倍數(shù)。

(2)在500 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2是多少。

(3)在溫度不變時(shí)再向平衡體系中加入2 mol SO2、2 mol O2和4 mol SO3平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)。

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