【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源，利用二氧化碳合成新能源已成為環(huán)�；瘜W(xué)家研究的熱門課題。

（1）幾種共價鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵

C=O

H-H

C-H

C-O

H-O

鍵能/kJ·mol-1

803

436

414

326

464

2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) _______________。

（2）“人工光合作用”技術(shù)備受矚目，該技術(shù)模擬事物的光合作用，利用太陽光將H2O和CO2直接合成燃料和化工原料。科研人員模擬光合作用，設(shè)計如圖甲所示裝置制備二甲醚。能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能電能化學(xué)能、

①催化劑b的電極名稱是_________________。

②若釋放11.2L氧氣（標準狀況下），有___________mol H+___________（填質(zhì)子的遷移方向）。

③催化劑a上的電極反應(yīng)式為______________。

（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2的零排放，其基本原理如圖乙所示：

①生產(chǎn)過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是__________________。

②電解反應(yīng)在溫度小于900時進行，碳酸鈣分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為_______________，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

【答案】（1）-92KJmol－1

（2）①陽極②2 由左側(cè)向右側(cè)移動（或由b移向a）

③2CO2+12H++12e－=CH3OCH3+3H2O

（3）①太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

②2CO32－-4e－=2CO2+O2

3CO2+4e－=C+2CO32-

【解析】

試題分析：（1）2×2×803+6×436-2×326-6×414-6×464=-92 KJmol－1；（2）①有太陽能電池做電源，故此裝置是電解池，催化劑b電極上水轉(zhuǎn)化為氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極是陽極。②若釋放11.2L氧氣（標準狀況下），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5×4mol=2mol，則有2mol H+向陽極移動，即由左側(cè)向右側(cè)移動（或由b移向a）。 ③催化劑a上的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e－=CH3OCH3+3H2O。（3）①有圖可知：生產(chǎn)過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②碳酸鈣分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應(yīng)式為2CO32－-4e－=2CO2+O2，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e－=C+2CO32-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）有機化合物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

①加成 ②氧化 ③燃燒 ④加聚 ⑤取代

A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④

（二）已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）D分子中的官能團是 。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

② 。

④ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是

A．b電極為該電池的負極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn)電極反應(yīng)式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D．中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。

若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應(yīng)式為______________________________；

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－b kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_________________________________；

（3）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝ ；

②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向____________________

移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)；

③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)_________ mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；

④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是__________；(填“增大”、“減小”或“不變”)

⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T（8）_______T(15)(填“＜”、“＞”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系回答下列問題：

（1）斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：

①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；

②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。

（2）航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出641.6kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

①該反應(yīng)中肼作 (填氧化或還原）劑；

②該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 （填高于或低于）生成物的總能量；

③此情況下，液態(tài)肼燃燒生成0.5molN2時放出的熱量為 kJ；

④肼(N2H4)分子中存在的化學(xué)鍵有 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：


ⅠA


1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2




②

③

④


⑧

3

⑤




⑥

⑦

⑨


請按要求回答下列問題。

（1）元素⑧的名稱是______，元素⑧在周期表中所處位置___________。元素④的氫化物沸點高于⑦的氫化物沸點，原因是_________________________________________。

（2）④⑥⑦的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強的順序是________________________(寫氫化物的化學(xué)式)。

（3）元素②④形成原子個數(shù)比為1:2的化合物的電子式是 。

（4）元素②形成的一類氫化物稱為烷烴，通式是___________，其中 （填分子式）有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別是____________________________________。

（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中投入一定量M、N進行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（2）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1

B．在混合氣體中N的質(zhì)量百分數(shù)保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

（3）若t3=3，則3min內(nèi)用M表示的反應(yīng)速率是 。

（4）在t2時刻正反應(yīng)速率v（正）與逆反應(yīng)速率v（逆）的大小關(guān)系是 。

（5）反應(yīng)達到平衡后，N所占的體積分數(shù)是 （保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：

（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝______________(填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_____________________________________________。

（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為________。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為__________(空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是________。

（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是________(可多選）。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C．產(chǎn)生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面__________________________。

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn) D．過磷酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，流程如下（其中無機產(chǎn)物都已略去），試回答：

（1）反應(yīng)_________屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)序號）．

（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B______________，C_______________.

（3）反應(yīng)⑥所用試劑和條件是________________________.

（4）寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：反應(yīng)②________________反應(yīng)⑤__________________.

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